【題目】已知鎂能在O2、N2、CO2中燃燒生成相應的化合物。試回答:
(1)鎂在空氣中燃燒,除發(fā)生反應N2+3MgMg3N2外,還能發(fā)生其他反應,寫出反應的化學方程式:____________。
(2)鎂條在氧氣中燃燒時看到的現(xiàn)象是________。
(3)如果等質(zhì)量的鎂分別在足量的氧氣、氮氣、二氧化碳中燃燒,燃燒后固體的質(zhì)量分別為m1、m2、m3,則它們的大小順序為___________。
【答案】2Mg+O22MgO、2Mg+CO22MgO+C 劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成大量白煙 m3>m1>m2
【解析】
(1)鎂在空氣中燃燒時,鎂可與空氣中的氧氣、二氧化碳、氮氣反應;
(2)鎂在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成大量白煙;
(3)根據(jù)鎂在氧氣、氮氣、二氧化碳中燃燒的方程式計算燃燒后固體的質(zhì)量。
(1)鎂在空氣中燃燒能與氧氣、氮氣、二氧化碳發(fā)生反應,反應方程式分別是2Mg+O22MgO、N2+3MgMg3N2、2Mg+CO22MgO+C。
(2)鎂在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成大量白煙。
(3)2Mg+O22MgO、N2+3MgMg3N2、2Mg+CO22MgO+C。24g鎂與O2反應生成1 mol MgO,質(zhì)量增加16 g;24g鎂與N2反應生成mol Mg3N2,質(zhì)量增加g;24g鎂與CO2反應生成1 mol MgO和mol C,質(zhì)量增加22 g,故m3>m1>m2。
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【題目】請按下列線條提示,畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的樹狀分類圖:
_____ _____ ____ ___ __ ___
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【題目】(1)下列方法中可以證明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是_________。
①單位時間內(nèi)生成 n mol H2 的同時生成 n mol HI;
②一個 H—H 鍵斷裂的同時有一個 H—I鍵斷裂;
③百分組成ω(HI)=ω(I2);
④反應速率v(H2)=v(I2)= v(HI)時;
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 時;
⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;
⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化;
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化;
⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化;
(2)對于合成氨上述能說明達到平衡狀態(tài)的是_________。
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【題目】復合氧化鉆可用于生產(chǎn)合金磁性材料、催化劑等。為充分利用資源,在實驗室中探究采用含鈷廢渣(含等)來制備復合氧化鈷,具體流程如下:
回答下列問題:
(1)的電子式為_______________________。
(2)“堿煮水洗”的目的為______________________________________________。
(3)“酸浸”時,發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________;濾渣1中主要成分的化學式為_______________________。
(4)檢驗“水洗液”中含有的操作和現(xiàn)象為______________________________________________。上述流程中多次應用過濾操作該操作所用主要玻璃儀器有_____________________。
(5)下列裝置中,適合進行“焙燒”操作的是_____________________(填選項字母)。
A. B. C. D.
(6)稱量,充分“焙燒”后得復合氧化鈷,則復合氧化鉆的化學式為________________;“焙燒”過程中生成的氣體能參與大氣循環(huán),則該過程_______________(填“有”或“無”)氧氣參加反應。
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【題目】有人提出可以利用海水(含NaCl)和石灰石為原料制取漂白粉,該方法流程如下:
(1)②中的反應物是氯化鈉和________,該反應的離子程式為_________。
(2)寫出反應④、⑤的化學方程式:_________。
(3)圖中反應②③④⑤屬于氧化還原反應的是____________。
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【題目】的捕捉和綜合利用是目前研究的熱點之一;卮鹣铝袉栴}:
(1)科研工作者發(fā)現(xiàn)一種捕獲二氧化碳生成甲酸的簡單過程如圖所示。
下列說法正確的是__________________(填選項字母)。
A.增大的物質(zhì)的量可增大的平衡產(chǎn)率
B.和均能降低反應的活化能
C.上述捕獲過程能有效減少溫室氣體排放
(2)能用于制備二甲醚
I.
II.
III.
①二氧化碳氣體與氫氣生成二甲醚蒸氣和水蒸氣反應的熱化學方程式為______________。
②時,在恒容密閉容器中發(fā)生反應I時,下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填選項字母)。
A.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B. 不再改變
C.斷裂鍵同時斷裂鍵
D.混合氣體的密度不再改變
③時,向密閉容器中充入一定量,發(fā)生反應Ⅱ,測得反應前壓強為,恰好達到平衡時,的分壓為,則內(nèi)的反應速率_____________(用分壓表示,下同);反應的平衡常數(shù)_____________。
④在催化劑條件下,發(fā)生反應。
該反應的___________0(填“>”或“<”);的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率與溫度的關系如圖所示。則將反應溫度選擇為的原因為________________________________。
⑤向某絕熱剛性容器中充入一定量的和,發(fā)生反應Ⅲ。容器內(nèi)平衡壓強______________________(填“大于”“小于”或“等于”)起始壓強,原因為______________________。
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【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2,發(fā)生如下的反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1
B. v正(CO2)=v逆(H2O)
C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
D. 3molH-H鍵斷裂同時生成3molH-O鍵
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【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) ΔH=-Q kJ·mol1(Q>0)。在溫度為T1時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,經(jīng)過4 min反應達到平衡,平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為2%,則下列說法不正確的是
A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2.5%
B.0~4 min內(nèi)用H2S表示該反應的速率為0.001 mol·L1·min1
C.上述條件下反應達到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ
D.其他條件不變,若該反應在溫度為T2條件下進行,達到平衡所需時間小于4 min,則T1<T2
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【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值,某二元酸(簡寫為)溶液按下式電離:,,關于常溫下的下列溶液敘述錯誤的是( )
A.的溶液的數(shù)目為
B.在質(zhì)量分數(shù)為46%的水溶液中,含氧原子總數(shù)為
C.的溶液中、、、總的粒子數(shù)為
D.溶液中一定存在
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