【題目】已知H2SCO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) ΔH=-Q kJ·mol1(Q0)。在溫度為T1時,將0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,經(jīng)過4 min反應達到平衡,平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為2%,則下列說法不正確的是

A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2.5%

B.0~4 min內(nèi)用H2S表示該反應的速率為0.001 mol·L1·min1

C.上述條件下反應達到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變,若該反應在溫度為T2條件下進行,達到平衡所需時間小于4 min,則T1<T2

【答案】A

【解析】

對于反應

H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始(mol) 0.40 0.10 0 0

轉(zhuǎn)化(mol) x x x x

平衡(mol) 0.40-x 0.10-x x x

反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02,則:=0.02,x=0.01。

ACO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=×100%=10%,故A錯誤;

B.04 min內(nèi)用H2S表示該反應的速率==0.001 molL-1min-1,故B正確;

CH2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H=-Q kJmol-1,上述條件下反應達到平衡時消耗0.01molH2S,放出的熱量為0.01Q kJ,故C正確;

D.其他條件不變,若該反應在溫度為T2條件下進行,達到平衡所需時間小于4 min,說明縮短了達到平衡的時間,溫度高提高了反應速率,則T1T2,故D正確;

故答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)合成氨反應的能量變化示意圖,下列有關說法正確的是(

A. 若合成氨反應使用催化劑,反應放出的熱量增多

B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-2(a-b)kJ/mol

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【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256kJ的熱量.

1)寫出該反應的熱化學方程式_________________

2)已知H2Ol═H2Og);△H=+44kJ·mol1,則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ

3)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:途徑IC3H8g+5O2g═3CO2g+4H2Ol△H=a kJ·mol1;途徑IIC3H8g═C3H6g+H2g△H=+b kJ·mol1;2C3H6g+9O2g═6CO2g+6H2Ol△H=c kJ·mol1;2H2g+O2 g═2H2Ol△H=d kJ·mol1 abcd均為正值)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量_______(填大于、等于小于)途徑II放出的熱量.

II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。

回答下列問題:

1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?__________________________。

2)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗

序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.1

20.1

24.2

4

20.2

20.2

23.4

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH____kJ·mol1_(結果保留一位小數(shù))。

3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_________________

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【題目】V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22

B.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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【題目】下列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示:

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3


?

則下列說法正確的是

A△H10△H20

B.反應①②③的反應熱滿足關系:△H2△H1△H3

C.反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系:K1·K2K3

D.要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取升溫措施

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【題目】10.7g 氯化銨固體與足量氫氧化鈣固體混合加熱,使之充分反應。請計算:

1)生成的氨氣在標準狀況下的體積是多少升____?

2)若將這些氨氣配成500mL氨水,該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少____________?

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【題目】1)能判斷CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母)。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)v(H2O) Dc(CO)c(CO2)

2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應:Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

該條件下反應的平衡常數(shù)為_____;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0mol·L1,則平衡時CO的濃度為____mol·L1。

②下列措施中能使平衡時增大的是___(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

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【題目】對此聚合物分析正確的是(  )

A. 其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5

B. 它是縮聚反應產(chǎn)物

C. 其單體是CH2=CH-COOC2H5

D. 其鏈節(jié)是CH3CH2-COOC2H5

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【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 溫度:T1>T2>T3

B. 正反應速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)

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