Question

【題目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素，a元素的基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍；c元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價(jià)基態(tài)離子的d能級(jí)為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)；f的基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)。

（1）b元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________。

（2）a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。（用元素符號(hào)回答）

（3）b與c組成的一種分子甲中有16個(gè)價(jià)電子，甲分子與______（填寫(xiě)一種物質(zhì)的分子式）是等電子體，甲分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比是______。

（4）c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是乙，乙中c原子的雜化方式為_______。它是______分子（填“極性”或“非極性”）

（5）已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為_________。高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>_________。

（6）e元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖所示的堆積方式_________。則這種堆積模型的配位數(shù)為，如果e的原子半徑為 r pm；阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為_______g/cm3。

Answer 1

【答案】 N>O>C CO2 1：1 sp3雜化 極性 CuO Cu2O中Cu的3d能級(jí)為全充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定 8

【解析】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素，a元素的基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍，則電子排布式為：1s22s22p2，a元素為碳元素；c元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則c元素是氧元素，b元素介于a、c元素之間，為氮元素；d是地殼中含量最高的金屬元素，則d元素為鋁元素；e的正三價(jià)基態(tài)離子的d能級(jí)為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，則e元素為鐵元素；f的基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，則f為銅元素。（1）b元素是氮元素，電子排布式為：1s22s22p3，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為；（2）同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢(shì)，所以第一電離能O＞C。由于氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以a、b、c三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>C；（3）b與c組成的一種分子甲中有16個(gè)價(jià)電子是N2O，甲分子與CO2為等電子體，甲分子中鍵和鍵的數(shù)目比是1：1；（4）c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是乙H2O2，乙中c原子的雜化方式為sp3雜化，是極性分子；（5）由晶胞結(jié)構(gòu)知，甲的化學(xué)式為CuO，高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>Cu2O中Cu的3d能級(jí)為全充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定；（6）由晶胞結(jié)構(gòu)知這種堆積模型的配位數(shù)為8，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)Fe，晶胞邊長(zhǎng)是，單質(zhì)的密度表達(dá)式為： 。