【題目】石油分餾的原理是利用物質(zhì)的（ ）

A. 沸點差異 B. 密度差異 C. 溶解度差異 D. 化學性質(zhì)差異

【答案】A

【解析】

石油分餾與混合物中的沸點有關(guān)，利用混合物的沸點不同將混合物分離，分離過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，與密度差異、溶解度差異、化學性質(zhì)差異無關(guān)，A符合。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素，a元素的基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍；c元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價基態(tài)離子的d能級為半充滿結(jié)構(gòu)；f的基態(tài)原子最外層只有一個電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)。

（1）b元素基態(tài)原子的價電子排布圖為________。

（2）a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號回答）

（3）b與c組成的一種分子甲中有16個價電子，甲分子與______（填寫一種物質(zhì)的分子式）是等電子體，甲分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比是______。

（4）c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是乙，乙中c原子的雜化方式為_______。它是______分子（填“極性”或“非極性”）

（5）已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學式為_________。高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為_________。

（6）e元素對應的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖所示的堆積方式_________。則這種堆積模型的配位數(shù)為，如果e的原子半徑為 r pm；阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算此單質(zhì)的密度表達式為_______g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 ( )

①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉

②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生

③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑

④鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.2017年08月08日21時19分46秒在四川阿壩州九寨溝縣發(fā)生7級地震。地震后，為防止疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的消毒劑、漂白劑等。請回答下列相關(guān)問題：

（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學方程式為_______。

（2）二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制得。該反應的離子方程式為：_______。

（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

當1 molHClO2發(fā)生分解反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mo1。

Ⅱ.溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領(lǐng)域。

（4）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。調(diào)海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是______________。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。

（5）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO3-

物質(zhì)的量/mol

0.5

1.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是（ ）

A. 氯化鎂溶液 B. 氫氧化鈉溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），則此反應可表示為（�。�

A. 3A+2B=4C B. 2A+3B=6C C. 3A+2B=C D. 2A+3B=4C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）原子序數(shù)為24的元素原子中有___________個電子層，___________個能級，_________個未成對電子，位于元素周期表的___________區(qū)。

（2）在下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序號填空）

其中只含有非極性鍵的是___________；只含有極性鍵的是___________；只含有離子鍵的是___________；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是___________；含有非極性鍵的離子化合物是___________。

（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計算說明N2中的___________鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，氯元素的化合價為+5價的是

A. HCl B. NaCl C. KClO3 D. KClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì)）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。

（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì)，該非金屬單質(zhì)的化學式為_____________________。

（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對酸浸時的浸出率有影響，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。當二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時，為最優(yōu)反應配比。

號

二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比

浸出液的pH

浸出率%

1

1.25:1

2.5

95.30

2

1.75:1

2.5

97.11

3

2.25:1

2.5

99.00

4

2.5:1

2.5

98.40

（3）操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。

（4）現(xiàn)有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。

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