Question

【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和C的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：

（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-l，50min時，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

（3）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

Answer 1

【答案】0.013 = 快 實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑 快 實(shí)驗(yàn)3溫度升高加快了反應(yīng)速

【解析】

（1）由v=計(jì)算反應(yīng)速率，50min時，濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

（2）根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時間判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢；

（3）根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時間判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，再根據(jù)溫度判斷原因。

（1）v(A)===0.013 mol·L-1·min-l；50min時，濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v正=v逆；

（2）實(shí)驗(yàn)2在20min時達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)1在40min時達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)所需時間短，說明實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快；在其他條件均相同的條件下，增加催化劑可使反應(yīng)速率加快；

（3）實(shí)驗(yàn)3在30min時達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)1在40min時達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài)所需時間短，說明實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快；實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1相比，溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短。