【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，

（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列分析正確的是 （ ）

A. 反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

B. 升高溫度，K值增大

C. 在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1

D. 其他條件不變，E點的體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

【答案】A

【解析】

A、平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值，反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式為K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)，選項A正確；

B、由圖像可知B曲線先得到平衡，溫度高平衡時甲醇的物質(zhì)的量反而低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，K值減小，選項B不正確；

C、溫度為500℃時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為nBmol，此時甲醇的濃度為mol/L，所以生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)= mol·L-1·min-1。因為反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，所以氫氣的反應(yīng)速率是mol·L-1·min-1，選項C不正確；

D、在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向進行，但氫氣的濃度仍然是增加的，選項D不正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)若1.92 g Cu粉與一定量濃HNO3反應(yīng)，當Cu完全反應(yīng)時，收集到標準狀況下1.12L氣體，則消耗硝酸________mol，生成NO2________mol；

(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的來源和性質(zhì)特點，已開發(fā)出多種化學治理其污染的方法。

（1）汽車尾氣中的NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列關(guān)于該反應(yīng)過程及生成物的敘述正確的是____(填序號)。

A．NO2起催化作用

B．NO起催化作用

C．NO2只起氧化作用

D．O3與O2互為同素異形體

（2）汽車尾氣中的CO來自于____，NO來自于____。

（3）汽車尾氣中的CO、NOx可在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：_____。

（4）工業(yè)尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，該反應(yīng)的離子方程式為____；1molNO2被完全吸收時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar（Cu） (近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計算Ar（Cu）。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar（Cu）= _______________；

(4)在本實驗中，使測定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是_______________ (填序號)；

①CuO未完全起反應(yīng) ② CuO不干燥

③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④堿石灰不干燥

⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_______________，或_______________和_______________達到實驗?zāi)康摹?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 對于平衡體系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判斷正確的是（ ）

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.45 倍，則m+n>p+q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.55 倍，說明該反應(yīng)△ H<0

D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作：

A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；

B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；

D. 將物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；

E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。

就此實驗完成下列填空：

（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)

________→________→________→D→________。

（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________

（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________ (填顏色變化)。

（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（6）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前

刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。

（1）判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫生成所依據(jù)的現(xiàn)象是__________。

（2）甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是__________。

（3）裝置乙中試管口放有一團浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，請寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

（4）該反應(yīng)中若有3.2 g 銅參加反應(yīng)，則被還原硫酸的物質(zhì)的量為______。

（5）含有0.2 mol 硫酸的濃硫酸，在加熱時能否溶解6.4 g銅，結(jié)論和理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計算：（本題無計算過程不給分）

（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。______

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？__________

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