【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( 。
A.1mol Cl2參加的任何反應(yīng),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B.17g氨氣所含的電子數(shù)為NA
C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA
【答案】C
【解析】
A.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng),如完全溶解于NaOH溶液則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,如與過量鐵反應(yīng)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故A錯誤;
B.每個氨分子含有10個電子,17g氨氣的物質(zhì)的量為=1mol,所含的電子數(shù)為10NA,故B錯誤;
C.NO2和N2O4的最簡式相同,只需要計算46g NO2中原子數(shù)=×3×NA=3NA,故C正確;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇為液體,則不能根據(jù)氣體摩爾體積計算11.2L乙醇的物質(zhì)的量,再來確定含有的分子數(shù),故D錯誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是( )
A.電源B極是正極
B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1
C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( )
A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B.元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C.化合物與含有相同類型的化學(xué)鍵
D.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中正確的是
A.C5H12有2種同分異構(gòu)體
B.分子式為C4H10O且與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種
C.甲苯的一氯取代物只有3種
D.C8H10中屬于芳香烴的同分異構(gòu)體只有三種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.鐵片鍍鋅時,鐵片與外電源的正極相連
B.反應(yīng)SO2(g) + 2H2S(g) =3S(s) + 2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0
C.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液的pH和其中水的電離程度均增大
D.在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡體系中加入催化劑,N2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.用金屬活動性順序可解釋反應(yīng):Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)
B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應(yīng),理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023
C.高溫下,工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃,說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
D.常溫下,NH4C1溶液加水稀釋后,溶液中的Kw值不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),△H<0。
請回答下列問題:
(1)在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。
a.NH3和NO濃度相等
b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。(填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2 c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(NO)=0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率和寫出平衡常數(shù)K 的表達(dá)式(不必寫出計算過程)。
①平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________;
②平衡時,NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 光照時,b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B. 光照時,毎轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
C. 夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+
D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)W、X對應(yīng)的兩種最高價氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
(2)X的硝酸鹽水溶液顯______性,用離子方程式解釋原因______________________。
(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是: > > > 。(填寫離子符號)_____________
(5)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________。
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