【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（ ）

A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B.元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

C.化合物與含有相同類型的化學鍵

D.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

【答案】D

【解析】

元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，B只能為C，A為H，然后結合元素及其化合物的性質(zhì)來解答。

A．元素A.B組成的化合物常溫下可能為氣態(tài)、液體、固體，如烷烴中C原子數(shù)少于4個為氣體，隨碳原子個數(shù)增多，為液體、固體，故A錯誤；

B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，能發(fā)生反應，故B錯誤；

C．化合物AE為HCl，含共價鍵，CE為NaCl，含離子鍵，化學鍵類型不同，故C錯誤；

D．C、D、E的單質(zhì)為Na、Al、Cl2，工業(yè)上常用電解熔融的NaCl制備Na，電解熔融的氧化鋁制備鋁，電解氯化鈉溶液制備氯氣，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院深圳先進技術研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應為Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有關該電池的說法正確的是

A. 放電時，PF6－向正極移動

B. 放電時，負極反應為A1－3e－====Al3+

C. 充電時，兩個電極增加的質(zhì)量相等

D. 充電時，陽極反應為xC+PF6－－e－==CxPF6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學方程式為，圖中的離子交換膜只允許通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少。

(1)裝置甲的A電極為電池的_______極，電解質(zhì)中的從離子交換膜的_________填“左側”或“右側”，下同向離子交換膜的_________遷移；B電極的電極反應式為_______。

(2)裝置乙D電極析出的氣體是___________，體積為___________標準狀況。

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液換成和的混合溶液。從反應初始至反應結束，丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉移電子的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。

①圖中②表示的是__________填金屬離子符號的變化曲線。

②反應結束后，若用溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子設溶液體積為，則至少需要溶液________mL。

(4)該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解溶液。

①該電解槽的陽極反應式為_____________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)_______填“”“”或“”通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為_________。

③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)。不能說明此反應達到平衡的標志是（ ）

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molY

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（ ）

A. 右圖表示反應①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)，生活中有著重要的作用。

（1）將大氣中游離態(tài)的氮轉為化合態(tài)的過程稱為氮的固定。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

0.1

0.507

0.152

分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是______________________________________。

（2）液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達17.6%（質(zhì)量分數(shù)）。氨氣分解反應的熱化學方程式如下： 。研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解，其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應相同時間后，氮氣的百分含量隨反應溫度的變化如圖所示，圖中達到平衡的點是_______________（用a、b、c表示）。b點氮氣的百分含量高于c點的原因是______。

（3）近年來，有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為，該條件下，向一體積為的恒容密閉容器中通入和，后達到平衡。測得氨氣的生成速率，則平衡時的轉化率為______________，則常溫下該反應的化學平衡常數(shù)________________。（保留小數(shù)點后2位）

（4）汽車尾氣會排放氮的氧化物，是造成霧霾天氣的重要原因之一�？梢栽谄嚺艢夤苌习惭b一個化轉化器處理尾氣： ，將與以2∶1的起始投料比充入一個密閉容器中，發(fā)生反應，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。由圖分析可知，第時改變的反應條件可能為____________（填序號）。

A.保持恒溫恒容充入氣

B.保持恒容，降低溫度

C.移走

D.保持恒溫，縮小容器體積，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列問題：

（1）FeCl3溶液可用做凈水劑，其凈水原理為（用離子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，為得到純凈的MgCl2溶液，可加入___________調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料，其樣品純度測定步驟如下：準確稱取草酸亞鐵（FeC2O4）樣品wg，將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中（假設雜質(zhì)不反應）配成250omL溶液。準確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL（還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2）。

①滴定時反應的離子方程式為____________________________________。

②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ �。�

A.1mol Cl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2NA

B.17g氨氣所含的電子數(shù)為NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個數(shù)為3NA

D.標準狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是(　　)

A. 在A、B間任一點，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. 在B點：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D. 在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

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