【題目】下列敘述正確的是

a.鋅跟足量稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率且不影響產(chǎn)氣量

b.鍍層破損后，白鐵鍍鋅的鐵比馬口鐵鍍錫的鐵更易腐蝕

c.電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極

d.冶煉鋁時，可以電解熔融態(tài)的

e.鋼鐵表面常易銹蝕生成

A.abcdeB.acdeC.ceD.bd

【答案】C

【解析】

鋅和銅離子反應生成銅，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作原電池負極加速被腐蝕，但鋅減少，氫氣也減少，故錯誤；

白鐵中含有鐵、鋅，在電解質(zhì)溶液中鋅易失電子作負極，鐵作正極被保護，在馬口鐵中含有鐵、錫，鐵、錫和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負極，所以加速被腐蝕，故錯誤；

電鍍時鍍件作電解池陰極，故正確；

工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，氯化鋁是分子晶體，在熔融狀態(tài)下不導電，故錯誤；

鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕生成，故正確；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。其中，控制空氣中氮氧化物和硫氧化物的含量尤為重要。

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol

則CH4催化還原NO的熱化學方程式為_______。

(2)將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個溫度恒定、容積恒為2L的密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可實現(xiàn)氮氧化物的轉(zhuǎn)化，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①N2在0～9min內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留兩位有效數(shù)字)。

②第12min時改變的反應條件可能為________(填字母代號)。

a．充入水蒸氣稀釋反應物 b．加入NO c．加催化劑 d．增大壓強

(3)室溫下，煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，試計算所得溶液中＝_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)

99：1

1：1

1：99

pH

8.2

7.2

6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母): ___________

a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)

c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 請回答下列問題：

（1）四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________________________。

（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________。

（3）已知T ℃，KW＝1×10－13，則T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。

（4）25 ℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為________(填表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D. 一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構(gòu)體有16種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素是一種用途廣泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。以有機物M和有機物A合成香豆素的流程如下：

已知以下信息：

①(CH3)3CCHO+CH3CHO

②M的分子式為C2H6O，分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子

③香豆素中含有兩個六元環(huán)

（1）由M生成B的化學方程式為___。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）由E生成香豆素的化學方程式為___。

（4）寫出滿足如下條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②1molC完全反應能消耗2molNaOH

③苯環(huán)上有3個取代基 ④苯環(huán)上的一氯代物只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究反應的速率影響因素，設計了以下實驗。下列說法正確的是

錐形瓶標號

溶液

蒸餾水

溶液

反應溫度

渾濁出現(xiàn)時間

備注

1

0 mL

10 mL

10s

2

10mL

5mL

5 mL

16 s

3

10mL

0mL

10 mL

5 s

第10s開始渾濁不再增多

4

10mL

6mL

4mL

8s

A.該反應也可通過測的體積變化來表示化學反應速率的快慢

B.3號瓶用來表示速率為

C.由2號瓶和3號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應速率越快

D.由1號瓶和4號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在化工領域有重要的作用：

(1)以鐵為催化劑，mol氮氣和mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為mol。

①該條件下氮氣的轉(zhuǎn)化率是______，該溫度下的化學平衡常數(shù)是______保留小數(shù)點后兩位。

②在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時的總轉(zhuǎn)化率為氮氣的轉(zhuǎn)化率減小的原因是______。

③合成氨反應：，在反應過程中只改變一個條件，正反應速率的變化如圖所示：時改變的條件是______；時改變的條件是______。

(2)①是一種高能燃料，有強還原性，可通過和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式______。

②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)，則水溶液的pH等于______忽略的二級電離和的電離。

③已知298K和101kPa條件下：

則的燃燒熱______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是

A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B.由N2O4(g)2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ

C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D.已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。 請回答下列問題：

(1)已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為___________________________________。

(2)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應達到平衡的是___________(填序號)。

①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

②單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N鍵

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

⑤容器內(nèi)的氣體密度不變

(3)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4(g) 2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

時間／s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

0．12

0．20

0．26

0．30

0.30

①升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。

③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

(4)N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受人們關注�，F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

①寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 _______________________________________；

②在電解池中生成N2O5的電極反應式為_______________________________________

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