【題目】探究反應的速率影響因素，設計了以下實驗。下列說法正確的是

錐形瓶標號

溶液

蒸餾水

溶液

反應溫度

渾濁出現(xiàn)時間

備注

1

0 mL

10 mL

10s

2

10mL

5mL

5 mL

16 s

3

10mL

0mL

10 mL

5 s

第10s開始渾濁不再增多

4

10mL

6mL

4mL

8s

A.該反應也可通過測的體積變化來表示化學反應速率的快慢

B.3號瓶用來表示速率為

C.由2號瓶和3號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應速率越快

D.由1號瓶和4號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應速率越快

【答案】D

【解析】

A. 通常情況下，有氣體生成的反應可通過相同時間收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需要的時間來判斷反應速率的快慢，但由于是易溶性物質(zhì)，所以反應一般不通過單位時間內(nèi)的體積變化來表示化學反應速率的快慢，否則誤差太大，故A錯誤；

B. 3號瓶用來表示速率為 ，故B錯誤；

C. 3號瓶的溫度高，濃度大，無法得出溫度越高反應速率越快的結(jié)論，故C錯誤；

D.4號瓶比1號瓶反應速率快，4號瓶濃度小，但溫度高，充分說明溫度越高反應速率越快，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護的重要課題。回答下列問題：

（1）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

①據(jù)此判斷該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②溫度T1時，該反應的平衡常數(shù)K=_____；反應速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，計算a處=________。

（2）SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

①SNCR-SCR脫硝技術中用NH3作還原劑還原NO的主要反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為______________。

②體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示：

SNCR與SCR技術相比，SCR技術的反應溫度不能太高，其原因是__________；當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2＝0.3)

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)________

(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合________

(5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合________

(6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合________

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________

(8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合________

(9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F具有獨特的生理藥理作用，實驗室由芳香化合物A制備F的一種合成路線如下：

已知：①R—BrR—OCH3

②R—CHO+R—CH=CH—COOH

回答下列問題。

（1）A的名稱為___，B生成C的反應類型為___。

（2）咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式：___。

（4）G為香蘭素的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液變紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基團，能發(fā)生水解反應，符合要求的同分異構(gòu)體有___種，請寫出其中任意一種核磁共振氫譜圖顯示有4種不同環(huán)境的氫，峰面積比為3∶2∶2∶1的G的結(jié)構(gòu)簡式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

a.鋅跟足量稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率且不影響產(chǎn)氣量

b.鍍層破損后，白鐵鍍鋅的鐵比馬口鐵鍍錫的鐵更易腐蝕

c.電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極

d.冶煉鋁時，可以電解熔融態(tài)的

e.鋼鐵表面常易銹蝕生成

A.abcdeB.acdeC.ceD.bd

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的 （ ）

A.pH升高B.酸性增強C.c(OH一)增大D.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：

(1)先配制250mL 0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為________ g，

需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、量燒杯、膠頭滴管、量筒和___________。

(2)用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。在錐形瓶的待測液中滴加2～3滴酚酞試液，并開始滴定。

手眼：左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛____________；

滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。滴定終點的判斷：___________，即到終點，讀出體積并記錄數(shù)據(jù)。

(3)該同學進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

鹽酸的體積（mL）

標準NaOH溶液的體積（mL）

①

均是20.00

16.90

②

17.10

③

18.20

滴定中誤差較大的是第______次實驗。造成這種誤差的可能原因是__________(填選項編號)

a.滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗

b.在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

c.達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

d.滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

f.滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

(4)該同學所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。(結(jié)果保留三位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應過程中的能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)如圖回答下列問題：

(1)P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式是________________________________________________________。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式是_____________________。

(3)P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反應生成1 mol PCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。

(4)已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量和下列兩個熱化學方程式：

4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH1，

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH2。

則ΔH1和ΔH2的關系正確的是（______）

A．ΔH1＝ΔH2　　 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2　　 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：

回答下列問題：

(l) Li元素在元素周期表中的位置為____________，LiCoO2中Co的化合價是____。

(2)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________。

(3)“酸溶”時加入H2O2的目的是____，調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。

(4)“沉鈷”的離子方程式為________。

(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_________。

(6)取CoC2O4固體4.41 g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41 g，則該反應的化學方程式為 _________________。

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