【題目】硝酸是重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上有重要用途。

1)實(shí)驗(yàn)室利用硝石(NaNO3)和濃硫酸共熱制取硝酸。

該反應(yīng)利用了濃硫酸的_______性;

該反應(yīng)的溫度不宜太高,原因是(用化學(xué)方程式表示)______;

2)工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸,再利用硝酸和氨氣反應(yīng)生產(chǎn)NH4NO3。

寫出氨氣的電子式_____

寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式_______;

在生產(chǎn)過程中,氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%,氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%,則制取80 tNH4NO3需要氨氣______t;

3)某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL,加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)。

反應(yīng)中可以生成NO____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

向反應(yīng)后的溶液再加入鐵粉,能繼續(xù)溶解鐵粉____g。

【答案】高沸點(diǎn)性(或不揮發(fā)性) 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O 4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O 42 2.24 5.6

【解析】

1)利用濃硫酸的高沸點(diǎn)分析;

2)根據(jù) 硝酸不穩(wěn)定能分解分析;

3)根據(jù)氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸的一系列反應(yīng)分析氨氣的質(zhì)量。

4)注意硝酸具有強(qiáng)氧化性,硫酸具有酸性,同時注意鐵離子能與鐵反應(yīng)。

(1)濃硫酸制取硝酸時利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性(或不揮發(fā)性);

硝酸在溫度高時能分解生成二氧化氮和氧氣和水,方程式為: 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O;

(2).氨氣的電子式為:

氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,方程式為: 4NH3+ 5O2 4NO+ 6H2O ;

③NH3-NO-HNO3-NH4NO3,80 tNH4NO3需要轉(zhuǎn)化為硝酸的的氨氣的質(zhì)量為=25t,另外需要和硝酸反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為=17t,總共氨氣的質(zhì)量為25+17=42t;

(3).反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O,根據(jù)鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,溶液中的氫離子為0.5mol,硝酸根離子為0.1mol分析,鐵反應(yīng)生成0.1mol一氧化氮,標(biāo)況下的體積為 2.24L;

反應(yīng)中消耗0.4mol氫離子,和0.1mol硝酸根離子,還剩余0.1mol氫離子和0.1mol鐵離子,0.1mol氫離子能反應(yīng)0.05mol鐵,0.1mol鐵離子能反應(yīng)0.05mol鐵,故總共反應(yīng)0.1mol鐵,質(zhì)量為5.6g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有NA個分子

B.常溫常壓下 4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6 NA

C.密閉容器中2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為2 NA

D.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀,則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為(。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對乙酰氨基苯酚,俗稱撲熱息痛,具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用,工業(yè)上通過下列方法合成(B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體,無機(jī)產(chǎn)物略去):

已知:

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ______________,C2的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________。

(2)上述②~⑤的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有________________(填數(shù)字序號)。

(3)工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1,而是設(shè)計反應(yīng)①、②、③來實(shí)現(xiàn),其目的是________________________________________________

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(5)撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有______種。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基,其中一個含碳不含氮,另一個含氮不含碳;

b.兩個氧原子與同一個原子相連。

其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰,且峰面積比為3:2:2:2,又不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程,設(shè)計以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是

A.裝置中通入的是a氣體是Cl2

B.實(shí)驗(yàn)時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通入熱空氣

C.B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應(yīng)為SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D.C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用阿伏伽德羅定律及其推論,按要求填空:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個數(shù)之比為______________

(2)同溫、同壓下,不同體積的N2CO氣體密度之比為______________;

(3)同溫、同壓下,等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的體積之比為______________;

(4)同溫、同壓下,等體積的N2O2的質(zhì)量比為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學(xué)性質(zhì)(AgNO2是淡黃色難溶于水的固體)

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

酚酞

無色溶液變紅

AgNO3溶液

產(chǎn)生淡黃色沉淀

淀粉KI 溶液+稀硫酸

無色溶液立即變藍(lán)

酸性K2Cr2O7溶液

無色溶液變?yōu)榫G色

由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是

A.NaNO2溶液呈堿性:NO2-+H2OHNO2+OH-

B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):NO2-+Ag+=AgNO2

C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O

D.NaNO2有還原性:Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題:

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負(fù)性由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________

②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子,其原因是___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。

γ-Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________,δ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為___________pm(列表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是(

A.葡萄糖的分子式:C6H12O6

B.HCl的電子式:

C.的名稱:2﹣甲基丙烷

D.含有10個中子的氧原子可表示為:O

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