【題目】運用阿伏伽德羅定律及其推論，按要求填空：

(1)標準狀況下，5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個數(shù)之比為______________；

(2)同溫、同壓下，不同體積的N2和CO氣體密度之比為______________；

(3)同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的體積之比為______________；

(4)同溫、同壓下，等體積的N2和O2的質(zhì)量比為________________

【答案】5：4 1：1 11：7 7：8

【解析】

根據(jù)阿佛加德羅定律及其推論計算。

(1)相同條件下的氣體，體積之比等于物質(zhì)的量之比，5L CH4氣體與5L NH3氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)分子結(jié)構特點，原子個數(shù)之比為5：4；

(2) N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，同溫、同壓下，ρ===，則N2和CO氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為1：1；

(3)同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為n（CO）：n（CO2）=：=44：28=11：7，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即11：7；

(4)同溫、同壓下，等體積的N2和O2的物質(zhì)的量之比為1：1，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=28：32=7：8。

練習冊系列答案
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【題目】一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列說法不正確的是

A.K+ 移向催化劑b

B.催化劑a表面發(fā)生的化學反應：Fe(CN)64--e-＝ Fe(CN)63-

C.Fe(CN)63- 在催化劑b表面被氧化

D.電解池溶液中的Fe(CN)64- 和Fe(CN)63- 濃度基本保持不變

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【題目】線型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構片段如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 線型PAA的單體不存在順反異構現(xiàn)象

B. 交聯(lián)劑a的結(jié)構簡式是

C. 形成網(wǎng)狀結(jié)構的過程發(fā)生了加聚反應

D. PAA的高吸水性與—COONa有關

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【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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【題目】硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上有重要用途。

（1）實驗室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。

①該反應利用了濃硫酸的_______性；

②該反應的溫度不宜太高，原因是（用化學方程式表示）______；

（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應生產(chǎn)NH4NO3。

①寫出氨氣的電子式_____；

②寫出氨氣催化氧化的化學方程式_______；

③在生產(chǎn)過程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80 t的NH4NO3需要氨氣______t；

（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL，加入5.6g鐵粉充分反應。

①反應中可以生成NO____L（標準狀況）；

②向反應后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g。

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【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質(zhì)，被廣泛應用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請回答下列問題：

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學反應方程式為______。

(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。

(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應的離子方程式______。

(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點是_____。

(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)

A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

已知幾種物質(zhì)在20℃時的顏色及Ksp值如下表

化學式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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【題目】下列變化中，氣體反應物既被氧化又被還原的是

A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗

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D.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升

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【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1 gmL-1)，所得溶液的密度為ρ gmL-1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c gmL-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1 gmL-1

B.所得溶液中含有NA個HCl分子

C.36.5 gHCl氣體占有的體積為22.4L

D.所得溶液的質(zhì)量分數(shù): w=

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【題目】鎂與稀硝酸的反應為：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NO↑＋ H2O

(1)配平上述化學方程式并用“雙線橋法”表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)該反應中，還原產(chǎn)物是_________，HNO3表現(xiàn)了______________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。

(3)若反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol，則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。

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