有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟
 		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液
 		溶液變紅色
 
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱
 		有無(wú)色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
 
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液
 		有白色沉淀生成
 
④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液
 		有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
 
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液
 		有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解
 
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是________________________。
（2）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)________________________________________。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

（1）NO3-、SO42-、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO3-、I－、Ba2＋
（2）K＋的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)；Cl－的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl－
（3）H＋＋OH－=H2O　Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓　Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)       。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))       。
a．分解反應(yīng)  b．復(fù)分解反應(yīng)
c．置換反應(yīng)  d．化合反應(yīng)
e．氧化還原反應(yīng)
(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是                               。
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
A
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
C
加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27 g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33 g
D
加少量KMnO4酸性溶液
KMnO4溶液褪色
 
試回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。
(2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。
(3)①寫出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
②寫出實(shí)驗(yàn)d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：
陰離子符號(hào)
物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
 
 
 
 
 
 
 
(5)混合物中是否存在K＋？________，判斷的理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題：
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為_(kāi)_______和________。
(2)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________，
第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試樣
所加試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一份試液
滴加適量的淀粉­KI溶液
溶液呈藍(lán)色
第二份試液
滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
第三份試液
滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如右圖

 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______________，不能確定的離子有________________。
(2)寫出第一份試液滴加淀粉­KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。
(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個(gè)過(guò)程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該酸雨中是否存在Cl－：___________________________________
______________________________。
(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過(guò)程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ.（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，其流程如下：

（2）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。（填序號(hào)）

A．飽和食鹽水B．堿石灰
C．濃硫酸D．水
（4）測(cè)定ClO2（如圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________。
④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）＝________。（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應(yīng)不超過(guò)0.2 mg·L－1。若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________（填化學(xué)式），其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在災(zāi)后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子
K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
陰離子
SO42—、HCO3—、NO3—、OH－
 
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液。
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C含有鉀離子。
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：
(1)寫出B、C、D的化學(xué)式：B________、C________、D________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_(kāi)_______。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________
(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽(yáng)離子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
陰離子
Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－
 
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是____________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是
___________________________________________________________。
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。
充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

根據(jù)要求回答下列各題
（Ⅰ）現(xiàn)有 ①鋁 ②NH3③氫氧化鈉溶液 ④液態(tài)氯化氫 ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序號(hào)）：
以上物質(zhì)中（1）屬于電解質(zhì)的是      ；（2）屬于非電解質(zhì)的是     ；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是    ；（4）能導(dǎo)電的是         。
（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①有NaHCO3生成的化合反應(yīng)                      
② 有MgCl2參加的分解反應(yīng)                     
③ 有Fe2O3參加的置換反應(yīng)                      
④ 有HNO3生成的復(fù)分解反應(yīng)                   
(Ⅲ).同溫同壓條件下，同體積的CH4和SO2的質(zhì)量之比是     ；同質(zhì)量的CH4和SO2的體積之比是     ；若兩者所含原子個(gè)數(shù)總數(shù)相等，則CH4和SO2的質(zhì)量之比是    。
（Ⅳ）把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是   （填序號(hào)）。

A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近

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