在災(zāi)后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

陽離子
K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
陰離子
SO42—、HCO3—、NO3—、OH－
 
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液。
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C含有鉀離子。
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：
(1)寫出B、C、D的化學(xué)式：B________、C________、D________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________
(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______________________________

(1)KNO3　KAl(SO4)2　CuSO4　(2)Na2CO3
(3)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
(4)Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H＋

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一無色透明的溶液，要確定是否含有以下離子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟
 		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊溶液
 		溶液變紅色
 
(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱
 		有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
 
(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液
 		有白色沉淀生成
 
(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液
 		有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
 
(5)取少量該溶液，加NaOH溶液
 		有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解
 
 
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是                                         ，溶液中肯定不存在的離子是                                              。
（2）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟)。                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為________（填元素符號(hào)）。
在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________；
②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________（填序號(hào)）。
a．Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低
b．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
c．W的原子序數(shù)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟
 		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液
 		溶液變紅色
 
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱
 		有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
 
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液
 		有白色沉淀生成
 
④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液
 		有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
 
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液
 		有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解
 
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是________________________。
（2）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)________________________________________。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

由此可知原溶液中

A．原溶液中c（Fe3+）="0.2" mol·L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子
CO32—、SiO32—、AlO2—、Cl－
陽離子
Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、NH4+、Na＋
 
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________________，
ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為___________________________________
表中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為__________[要標(biāo)明離子符號(hào)，如n(Na＋)]。
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為______________________________
若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為___________________________________[按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]。
(2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：
Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；
2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
2H＋＋SnO22—Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________，
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2, 該堿是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)步驟
 		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中
 		產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
 
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
 		 
 
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
 		一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設(shè)其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
 
 
按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
置換反應(yīng)_________________________________________________________；
化合反應(yīng)_________________________________________________________。
（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示）________________________。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開_______，離子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開_______________________。離子方程式是_______________________。
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42—按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為________________________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。___________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。__________________________________________。
③鐵的還原性比銅強(qiáng)。_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。
（1） 據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是______________。
（2） 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請(qǐng)寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：______________________。
（3） 該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品6.0 g，通過反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋=Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋Cr2O72-＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計(jì)算過程)。

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