（1）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物質(zhì)的量（mol）：   3     2          0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　
②2S內(nèi)B的反應速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求：
③有               個電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為                （不考慮溶液體積變化）。
（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                            （用含m的代數(shù)式表示）。
（1）①a="3 " b="1   " ② 0.1mol/（L·S）
（2）③1.806×1023個 　④1.5mol/L  （3）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與自然界中的許多變化一樣，化學反應具有方向性。下列有關敘述中正確的是
A．原電池反應一定是自發(fā)進行的氧化還原反應，且△H＜0
B． ΔH<0，ΔS<0的反應肯定能自發(fā)進行
C．體系能量增大和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向
D．CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應在較高溫度下能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．吸熱反應可以自發(fā)進行B．所有自發(fā)過程都將導致體系的熵值增大
C．有序性越高，熵值就越低D．對于同種物質(zhì)，在氣態(tài)時其熵值最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下在密閉容器中加入CH3OH，發(fā)生如下可逆反應：
2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）如下，下列有關說法不正確的是（   ）
A．10min時v正=v逆
B．5min時該反應速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)k=400
D．平衡后其它條件不變，升溫，c(CH3OH)=0.06mol/L，該反應△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。
⑴染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO2－的離子方程式為   ▲  。
⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去。
①方法一：將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L時，溶液中c(PO43-)=   ▲  mol/L。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反應的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能為 ▲  。與方法一相比，方法二的優(yōu)點為  ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應用廣泛，為了減少其對環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應的機理如下：
CCl2＝CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2                  
·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
該反應的總化學反應為   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．根據(jù)沸點差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進行分離
B．根據(jù)固體溶解度曲線可以判斷物質(zhì)結晶的方法
C．根據(jù)熵變可以判斷所有化學反應能否自發(fā)進行
D．根據(jù)化學平衡常數(shù)可以判斷化學反應進行的限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)2009年“六·五”世界環(huán)境日，中國主題是“減少污染——行動起來”，這向世界傳達了建設環(huán)境友好型社會的理念。已知反應：
①
②
請回答下列問題：
(1)反應①的熵變S    (填“>”或“<”)0。
(2)有人建議，汽車尾氣中的CO可用催化加熱分解的方法來消除(反應①)，這一方案在理論上是否可行?            (填“可行”或“不可行”)。
(3)反應②中的是不是CO的燃燒熱?             (填“是”或“不是”)。
(4)煤炭的充分燃燒也是建設環(huán)境友好型社會的一個重要方面，12 g C(s)完全燃燒生成CO2(g)時，放出的熱量為                 kJ(依據(jù)反應①、②計算)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于催化劑的說法，正確的是
A．催化劑能改變化學反應進行的方向B．催化劑能改變化學反應進行的限度
C．催化劑能改變化學反應的反應熱D．催化劑能改變化學反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中有可逆反應 A2(g) + B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是
A．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)生成n mol A2同時就有2 n mol AB生成
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)有n mol B2生成同時就有n mol AB分解

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