已知某溫度下在密閉容器中加入CH3OH，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）如下，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（   ）
A．10min時(shí)v正=v逆
B．5min時(shí)該反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=400
D．平衡后其它條件不變，升溫，c(CH3OH)=0.06mol/L，該反應(yīng)△H<0
B
A正確，10分鐘到15分鐘，各組分的濃度保持不變，即反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；
B錯(cuò)，反應(yīng)速率是濃度的變化量除以時(shí)間，只有5分鐘時(shí)甲醇的濃度，不知道其變化量；
C正確，根據(jù)平衡常數(shù)的概念：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為平衡常數(shù)，可求得溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=400；
D正確，升溫，甲醇的濃度增大，即逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，而正反應(yīng)方向反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(5分)某溫度下1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，使反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)平衡，測(cè)得混合氣體中N2、H2、NH3的量分別為m、n、gmol，如溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總保持不變。若N2、H2、NH3的起始加入量用x、y、z表示時(shí)，應(yīng)滿足條件：
(1)若x=0，y=0時(shí)z= __  __mol，
(2)若x=0.25mol，則y= ___   _mol，z= __   __mol，
(3)x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是(用含x、y、z的代數(shù)式表示)                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）（6 分）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物質(zhì)的量（mol）：   3     2          0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求：
③有               個(gè)電子通過(guò)了電線？（NA=6.02×1023）
④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為                （不考慮溶液體積變化）。
（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                            （用含m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是           。
（2）第II步為可逆反應(yīng)。在800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始
濃度為3.0 mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為           ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

考察下列自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是（    ）
A．都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行
B．都可以用來(lái)作功，自發(fā)過(guò)程一旦發(fā)生后體系作功的本領(lǐng)就會(huì)降低
C．有一定進(jìn)行限度，自發(fā)過(guò)程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)
D．有一定的數(shù)據(jù)差來(lái)自發(fā)變化能否發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)
D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H>0、△S>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3O2（g）＝2O3（g）的△H < 0、△S > 0，對(duì)此反應(yīng)敘述正確的是
A．該反應(yīng)在任何情況下均能自發(fā)進(jìn)行
B．該反應(yīng)在任何情況下均不能自發(fā)進(jìn)行
C．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
D．條件不足，無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)
D．PH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。達(dá)到平衡時(shí)，只改變下列一個(gè)條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是：    （ ）
A．升高溫度B．恒溫、恒容充入氧氣
C．恒溫恒容充入SO3D．加入催化劑V2O5

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