【題目】、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中為宇宙中含量最為豐富的元素,元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點最高,與和能形成化學式為和的離子化合物,Z的最外層電子數(shù)是W、X、Y元素最外層電子數(shù)之和的一半。Q為Y的最高價氧化物對應水化物。下列有關說法正確的是( )
A.離子化合物中陰離子的半徑比小
B.Z元素的單質(zhì)和最高價氧化物均能與Q的溶液反應
C.元素與元素能形成兩種化合物,且所含化學鍵類型相同
D.的單質(zhì)與的溶液反應生成,轉移個電子
【答案】B
【解析】
、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中為宇宙中含量最為豐富的元素,則W為氫;X元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點最高,則X為氧;與和能形成化學式為和的離子化合物,能與H形成離子化合物的元素應該是活潑金屬,則Y為鈉,M為氯;Z的最外層電子數(shù)是W、X、Y元素最外層電子數(shù)之和的一半,則Z最外層電子數(shù)為,則Z為硅;Q為Y的最高價氧化物對應水化物,則Q為氫氧化鈉。
A. NaH離子化合物中陰離子為H-,H-與Li+核外電子數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則H-的半徑比Li+大,故A錯誤;
B. Z元素的單質(zhì)為硅,其最高價氧化物為SiO2,均能與氫氧化鈉溶液反應,故B正確;
C. 元素與元素能形成兩種化合物,分別為Na2O和Na2O2,Na2O中只含有離子鍵,Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵,所含化學鍵類型不相同,故C錯誤;
D. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應可以生成NaClO3: 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,則1mol氯氣反應式,轉移個電子,故D錯誤;
故選B。
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【題目】Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置_____(填代表裝置圖的字母,下同)
(2)從碘水中萃取I2,選擇裝置_______。
(3)裝置A中儀器①的名稱為_______,冷凝水的進出方向是______(“上進下出”或“下進上出”)。
Ⅱ.對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:A、分液 B、過濾 C、升華 D、蒸餾 E、結晶 F、加熱分解,下列各組物質(zhì)的分離或提純,應選用上述方法的哪一種?(填字母序號)
(4)除去CaO中少量CaCO3__________;
(5)除去NaCl固體中少量I2 ________;
(6)除去NaOH溶液中懸浮的CaCO3__________;
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【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-.將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗:
已知加熱時NH4++OH﹣NH3↑+H2O,回答下列問題:
(1)判斷混合物中Cl﹣是否一定存在__。(填“是”或“否”)
(2)寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度:__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組用如圖裝置(支撐儀器略去)探究乙醇的催化氧化反應。
(1)實驗開始時,對A進行水浴加熱,其目的是__。
(2)B中反應方程式為__。
(3)若裝置C中開始發(fā)生倒吸,則采取的應急措施是__(填編號)。
a.移去圖中的酒精燈 b.將C中橡皮塞拔出
c.將B尾端的乳膠管取下 d.將A與B之間的乳膠管取下
(4)探究:充分反應后,觀察到溴水完全褪色。學習小組通過測定反應前溴水中n(Br2)與反應后溶液中n(Br﹣)來確定乙醛使溴水褪色的原因。
①假設:請寫出假設1的反應類型。
假設1:CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__;
假設2:CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反應;
假設3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反應。
①結論:若實驗測得n(Br2)=0.005mol,n(Br﹣)=0.01mol,則證明假設__正確。
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【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1;卮鹩嘘P中和反應的問題。
(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應,能放出_______kJ熱量。
(2)如圖裝置中儀器A的名稱是____________,碎泡沫塑料的作用是_____________________________;要重復進行三次實驗的目的是 ____________________。
(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(4)將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是_____。
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L-1
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過碳酸鈉是過氧化物類的消毒劑,可以利用候氏制堿法得到的,進行制備,流程圖如下:
已知:①產(chǎn)物中可能含有少量的、金屬離子雜質(zhì)。②硅酸鈉可與、等高價金屬離子形成沉淀。
請回答下列問題:
(1)虛線框中是侯氏制堿法的原理,某同學用右圖裝置在實驗室模擬侯氏制堿法,實驗中應先打開彈簧夾________(填或),通入________氣體。
(2)索爾維制堿法是利用石灰石分解制備,并用生成的和反應制備氨氣,將和通人飽和食鹽水制備晶體,分離提純后分解制備純堿。與索爾維制堿法相比,侯氏制堿法的優(yōu)點是(至少寫兩點)________。
(3)“反應”需控制溫度在左右,寫出“反應”中生成產(chǎn)品的化學方程式________,加的作用是________。
(4)流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有________。
(5)操作的主要步驟有________(已知和的溶解度曲線如圖所示)
(6)為了測定產(chǎn)品的純度,某小組的方法是:取產(chǎn)品配成的溶液,取出用用硫酸酸化的溶液滴定至終點,該滴定過程中消耗高錳酸鉀標準溶液的體積為。產(chǎn)品的純度為________%(用含有和的式子表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了測定一定條件下氣體的體積,用如圖所示的裝置和下列實驗藥品:將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應,量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成,它們用橡皮管連通,并裝適量水,甲管有刻度,甲、乙管可固定在鐵架臺上,供量氣用,乙管可上下移動,以調(diào)節(jié)液面高低。回答下列問題:
(1)寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式:__________________________________。
(2)已知:該條件下H2的密度為0.087 0 g·L-1,如果甲管的刻度最大值是100 mL,則實驗中稱取鋅片的最大質(zhì)量是__________g。
(3)為了準確地測量H2的體積,在讀取反應后甲管中液面的讀數(shù)時,應注意________(填寫序號)。
A.視線與凹液面最低處相平
B.等待片刻,待乙管液面不再上升時讀數(shù)
C.讀數(shù)時應上、下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平
D.讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol)
下列說法正確的是( )
A.2c1>c3B.a+b<92.4C.2p1<p3D.a1+a3<1
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【題目】冠病毒(如圖)由蛋白質(zhì)和核酸組成,核酸由核苷酸組成.核苷酸的單體由五碳糖 、磷酸基和含氮堿基構成.下列說法錯誤的是
A.蛋白質(zhì)和核酸均是高分子化合物
B.蛋白質(zhì)中含C、H、O、N 等元素
C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物
D.NaClO溶液用作消毒劑,是因為NaClO 能使病毒蛋白變性
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