【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol)

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2c1>c3B.a+b<92.4C.2p1<p3D.a1+a3<1

【答案】D

【解析】

甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2與乙容器反應(yīng)物投入2mol NH3在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，平衡時(shí)NH3的濃度c1=c2 、p1=p2、α1+α2=1、a+b能量總變化相當(dāng)于1molN2、3molH2完全轉(zhuǎn)化成2molNH3的能量，即吸放熱a+b數(shù)值上就等于92.4kJ；甲容器反應(yīng)物投入量1molN2、3molH2與丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器，我們可以當(dāng)成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮。

A.甲、丙相比較，把丙看成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，因此2c1<c3，A錯(cuò)誤；

B.甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，乙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡，甲乙平衡狀態(tài)相同，不同的是反應(yīng)的起始方向不同，故a+b=92.4，B錯(cuò)誤；

C.比較乙丙可知，丙中氨氣的物質(zhì)的量為乙的2倍，但加壓平衡向生產(chǎn)氨氣的方向移動(dòng)，故2p2>p3，C錯(cuò)誤；

D.甲乙處于相同的平衡狀態(tài)，則a1+a2=1，而a2>a3，所以a1+a3<1，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)中子

B. 0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中為宇宙中含量最為豐富的元素，元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)最高，與和能形成化學(xué)式為和的離子化合物，Z的最外層電子數(shù)是W、X、Y元素最外層電子數(shù)之和的一半。Q為Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.離子化合物中陰離子的半徑比小

B.Z元素的單質(zhì)和最高價(jià)氧化物均能與Q的溶液反應(yīng)

C.元素與元素能形成兩種化合物，且所含化學(xué)鍵類型相同

D.的單質(zhì)與的溶液反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度增大為原來(lái)的1.8倍，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C.恒溫恒壓時(shí)再充入A物質(zhì)，達(dá)到新的平衡時(shí)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水（H+）隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.B點(diǎn)的溶液中粒子濃度之間存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)

B.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9

C.C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性

D.F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，海水資源開(kāi)發(fā)和利用是化學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖，有關(guān)敘述正確的是( )

A.上述流程中步驟②~⑤涉及的化學(xué)反應(yīng)包含四種基本反應(yīng)類型

B.工業(yè)上冷卻電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí)，選擇氬氣或氮?dú)?/span>

C.步驟④中加入的化學(xué)試劑可以為硝酸

D.從步驟④得到的溶液中獲得的六水合氯化鎂晶體，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車的燃料。已知101 kPa、常溫下32 g甲醇完全燃燒放出736.3 kJ的熱量，下列能正確表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是

A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝736.3 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－736.3 kJ·mol－1

C.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ·mol－1

D.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 472.6 kJ·mol－1

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