Question

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3和雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：反應(yīng)Ⅰ“堿溶”時(shí)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀

（1）反應(yīng)Ⅰ，發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的離子方程式__________。

（2）電解Ⅰ是電解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。

（3）反應(yīng)Ⅱ，用一定濃度的NaHCO3溶液處理過(guò)濾Ⅰ后的濾液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

①加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式__________。

②反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式__________。

（4）電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的陽(yáng)極液，原理如下圖所示。

陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，可在鋁材表面形成致密氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_______________。

Answer 1

【答案】 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣氧化 HCO3-+OH—== H2O +CO32－ AlO2- +HCO3- + H2O === Al(OH)3↓+CO32－ H2 2Al + 3H2O - 6e- ==== Al2O3 + 3H2↑

【解析】(1)Al2O3是兩性氧化物，能溶于強(qiáng)堿性溶液，則反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(2)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，因石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化；

(3)①當(dāng)加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明主要是中和溶液中的OH-，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH—= H2O +CO32－；

②AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，生成Al(OH)3沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-；

(4)由圖可知，陽(yáng)極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，則陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為H2；

(5)陽(yáng)極上鋁失電子和水反應(yīng)生成氧化鋁和氫離子，電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。