【題目】在時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除

B.圖中b點碳酸鈣的結晶速率小于其溶解速率

C.通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點

D.在25℃時，反應的平衡常數(shù)K=3500

【答案】A

【解析】

A. Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，且與鹽酸反應，則除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除，A項正確；

B. 曲線上的點為平衡點，b點在曲線上方，Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，有晶體析出，則b點碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率，B項錯誤；

C. 蒸發(fā)時，、的濃度均增大，圖中由a點變化到c點時不變，與圖象不符，則通過蒸發(fā)不能使溶液由a點變化到c點，C項錯誤；

D. 反應的平衡常數(shù)，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，某氣態(tài)烴A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧氣中充分燃燒，生成的混合氣體通入到50mLNaOH溶液，隨后取此溶液25mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示：

(1)A的摩爾質量為________________。

(2)請計算x的值（寫出具體計算過程）。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 △H =akJ/mol ； △H =bkJ/mol。P4具有正四面體結構，PCl5 中 P-Cl 鍵的鍵能為cKJ/mol、，PCl3 中 P-Cl 鍵的鍵能為1.2cKJ/mol。下列敘述正確的是（ ）

A.P-P 鍵的鍵能大于P-Cl 鍵的鍵能

B.可求 的反應熱 △H

C.P-P 鍵的鍵能為

D.Cl-Cl 鍵的鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次遞增，X的簡單陰離子與He原子具有相同的電子層結構，Y基態(tài)原子未成對電子數(shù)在所處周期中最多，M是地殼中含量最多的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z、W同主族。

（1）下列說法正確的是______。

A.原子半徑：

B.X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.M的單質能溶于W的最高氧化物對應水化物的稀溶液

（2）X、Y、Z、M、W五種元素中：

①電負性最小的元素是______填元素的符號，下同，第一電離能最大的元素是______。

②Z原子的電子排布圖軌道表示式為______，W的電子排布式為______。

③如圖可以表示Y單質分子中電子云重疊方式的是______。

A. B. C. D.

1molY單質分子中含有鍵的數(shù)目為______。

④Y的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水，其原因是______；一種含碳元素的陰離子R與Y的簡單氣態(tài)氫化物互為等電子體，寫出R的電子式：______。

⑤向W的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液中通入Z的單質，有W的單質析出，可以驗證Z的非金屬性強于W，該反應的離子方程式為______。

（3）向含有M簡單離子的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成。

①不考慮空間構型要標出配位鍵，M要用元素符號表示，的結構可用示意圖表示為______。

②的空間構型為______，其M原子軌道的雜化類型為______。

（4）鐵、銅和Y元素可生成晶胞結構圖1所示的化合物，該化合物的化學式為______。

天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。如某過渡元素T的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)恰好等于最外層電子數(shù)；而其3d能級上的電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的4倍。這種T的氧化物的晶胞結構就存在缺陷如圖2所示。

①基態(tài)的外圍電子排布式為______；若該T的氧化物晶體中每有1個空缺，則應有______個倍所取代，才能使晶體仍呈電中性。

②若某T的氧化物晶體樣品中與的離子數(shù)之比為1：11，則該晶體的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3具有廣泛的用途。實驗室常用如圖所示裝置制取并收集NH3。

（1）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學方程式為______。

（2）干燥NH3應選用的干燥劑是______。

（3）圖1中方框內收集NH3的裝置可選用圖2中的______（填序號）。

（4）尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述錯誤的是

A.溶液中：

B.pH相等的①、②、③、④四種溶液的物質的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲�

C.室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合得溶液中：

D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F是重要的有機化工原料。烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，A的相對分子質量為28。B可用作燃料和溶劑。F為有香味的油狀液體。它們之間的轉化關系如下圖。

（1）A的結構簡式是______。反應①屬于______（填反應類型）。

（2）B的官能團是______。

（3）反應②的化學方程式是______。

（4）反應④的化學方程式是______。

（5）下列說法不正確的是______（填序號）。

a．A、B均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

b．用飽和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E

c．生活中可以用E除去水壺中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將mol固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是

A.加入50mL1，反應結束后，

B.加入molCaO，溶液中減小

C.加入50mL，由水電離出的增大

D.加入mol固體，反應完全后，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對各電解質溶液的分析正確的是（ ）

A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋

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