Question

【題目】標準狀況下，某氣態(tài)烴A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧氣中充分燃燒，生成的混合氣體通入到50mLNaOH溶液，隨后取此溶液25mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示：

(1)A的摩爾質量為________________。

(2)請計算x的值（寫出具體計算過程）。________________

Answer 1

【答案】28g·mol-1 該氣態(tài)烴的摩爾質量為28g/mol，則該烴為乙烯C2H4，由圖可知，當生成CO2氣體時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根據(jù)C元素守恒知，乙烯燃燒生成0.01mol CO2，則n(C2H4)=n(CO2)=0.005mol，則乙烯的體積為V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。

【解析】

(1)根據(jù)公式進行計算；

(2)先確定該氣態(tài)烴的分子式，再根據(jù)所發(fā)生的反應，結合圖像，利用元素守恒進行計算。

(1)標準狀況下，某氣態(tài)烴A的密度是1.25g·L-1，則A的摩爾質量為；

(2)該氣態(tài)烴的摩爾質量為28g/mol，則該烴為乙烯C2H4；取x L乙烯在足量的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水蒸氣，將該混合氣體通入到50mLNaOH溶液中，CO2與NaOH溶液反應；隨后取此溶液25mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，生成CO2氣體，當生成CO2氣體時，應發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至體積最大，消耗HCl為50mL，則n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根據(jù)C元素守恒知，乙烯燃燒生成0.01mol CO2，則n(C2H4)=n(CO2)=0.005mol，則乙烯的體積為V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。