Question

【題目】高爐煉鐵中常見(jiàn)的反應(yīng)為

某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下，在盛有粉末的恒容密閉容器中通入，5min時(shí)生成內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率是______；5min時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______；若將此時(shí)反應(yīng)體系中的混合氣體通入的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是______。

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______；判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______填序號(hào)。

容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變 容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度單位：之間的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖象可知，該反應(yīng)的平衡常隨溫度升高而______填“增大”“減小”或“不變。

結(jié)合上述有關(guān)信息，指出兩條提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施：______寫(xiě)兩條

Answer 1

【答案】 ad 減小 降低的濃度或降低溫度

【解析】

2.24gFe的物質(zhì)的量為0.04mol，則消耗0.06molCO，根據(jù)計(jì)算CO的平均反應(yīng)速率為；CO的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)中生成0.06molCO2，通入100mL 0.9mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成0.03molNa2CO3和0.03molNaHCO3，根據(jù)的水解程度大于的水解程度及溶液呈堿性，即可判斷出離子濃度大小關(guān)系；

純固體不能代入K的表達(dá)式中，據(jù)此結(jié)合平衡常數(shù)概念寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；

（3）根據(jù)圖象可知，溫度越高，lnK越小，即平衡常數(shù)越�。�

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低的濃度或降低溫度都能提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率。

（1）2.24gFe的物質(zhì)的量為0.04mol，則消耗0.06molCO，所以CO的平均反應(yīng)速率為；CO的轉(zhuǎn)化率為：；

反應(yīng)中生成0.06molCO2，通入100mL 0.9mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成0.03molNa2CO3和0.03molNaHCO3，，的水解程度大于的水解程度，溶液呈堿性，則、，溶液中離子濃度大小為：，

故答案為：；；；

由，純固體不能代入K的表達(dá)式中，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；

只要反應(yīng)未達(dá)平衡，固體質(zhì)量就會(huì)逐漸減小，當(dāng)固體質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量始終不變，故b錯(cuò)誤；

時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故d正確，

故答案為：；ad；

（3）根據(jù)圖象可知，lnK隨增大而增大，而溫度越高，越小，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，

故答案為：減��；

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，欲提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可降低溫度；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，還可以減小生成物的濃度，

故答案為：降低的濃度或降低溫度。