【題目】化學(xué)也可以萌萌噠,如以下幾種有機(jī)物(a)囧烷(b)企鵝酮、(c)始祖鳥烯,關(guān)于這三種化合物下列說(shuō)法中正確的是(

A.a的分子式為C12H18

B.b所有碳原子可能共平面

C.R1=R2=甲基,則c的一氯代物有4

D.R1=R2=甲基,則bc都最多和2molH2加成

【答案】A

【解析】

A.由題可知,囧烷的分子式為:C12H18,A項(xiàng)正確;

B.由企鵝酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子中含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征,則所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.若R1=R2=甲基,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,此時(shí)含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則c的一氯代物有3種,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.由題可知,企鵝酮分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基,均可與H2發(fā)生加成反應(yīng),始祖鳥烯分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,若R1=R2=甲基,則bc最多分別與3mol2molH2加成,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(

A.1 mol NH4Cl與少量的稀氨水混合后,溶液呈中性,則溶液中NH4+數(shù)目為NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO,反應(yīng)制備1 mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C.工業(yè)上電解精煉銀時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)量減少10.8 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不為0.1NA

D.1.0 gH218OD216O組成的混合物中所含中子數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為

某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下,在盛有粉末的恒容密閉容器中通入,5min時(shí)生成內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率是______;5min時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______;若將此時(shí)反應(yīng)體系中的混合氣體通入NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是______。

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______;判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______填序號(hào)。

容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變 容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度單位:之間的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖象可知,該反應(yīng)的平衡常隨溫度升高而______增大”“減小不變。

結(jié)合上述有關(guān)信息,指出兩條提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施:______寫兩條

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將煤直接作為燃料燃燒,不但熱效率較低,且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì),造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、繡像污染物排放量的有效措施之一。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物,裝置如圖所示,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

1)煤干餾的條件是___。

2)盛有冷水的燒杯的作用是___。

3)實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)有粗氨水生成的操作是___。

4)已知CO不能使溴水退色,若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水退色,則說(shuō)明煤的干餾產(chǎn)生了___。

5)從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/span>

A.實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水時(shí),不需要使用溫度計(jì)

B.實(shí)驗(yàn)室制取少量的時(shí),為防止其被氧化,應(yīng)將吸NaOH溶液的膠頭滴管插入溶液中

C.防止?jié)?/span>在光照條件下變色,應(yīng)將濃保存在棕色試劑瓶中

D.通常酒精燈中加入酒精的體積不超過(guò)酒精燈容積的三分之一

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛,可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。

(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2,CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(2)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) H1=890.3kJ/mol

C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) H2=1299.6J/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H3=571.6kJ/mol

則甲烷氣相裂解反應(yīng):2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)H=_____kJ/mol。

(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度()的關(guān)系如圖所示。

T1℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的H____0(“>”“<”),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻,若改變溫度至T2℃,CH40.01mol/(L·s)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡,平衡時(shí),c(CH4)=2c(C2H4),則T1_____(“>”“<”)T2t=______s。

②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,lg0.05=1.3)。

③由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A.原混合酸中物質(zhì)的量為

B.OA段產(chǎn)生的是NOAB段的反應(yīng)為BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為

D.濃度為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P=氣體總壓(P×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. 550℃時(shí),若充入惰性氣體,,均減小,平衡不移動(dòng)

B. 650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時(shí),若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案