A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素
有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
雷雨天大氣中會有A的一種單質(zhì)生成
B
B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C
C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D
D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E
 E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小Ks5u
F
F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物
 
（1）A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為       ，將0．6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的離子方程式為         ，          。
（2）F的氫化物是由      （極性或非極性）鍵形成的        （極性或非極性）分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式           。
（3）下圖可用于實驗證明D、E的非金屬性的強弱。
① 溶液a和b分別為       ，       （寫化學式）。
②溶液a與固體a反應的離子方程式為       。
③非金屬性D         E（填大于或小于），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因                   。

（1）  2 Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+ O2 ↑,  Al3＋+4OH－＝ AlO2-+2 H2O
（2） 極性    極性    2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2 H2O
（3） ① HCl      H2S ② 2 MnO4-+16 H＋+10 Cl-＝2Mn2＋+5 Cl2↑+8 H2O
③ ＜       D的原子半徑大于E的原子半徑,所以得電子的能力比E弱．

解析試題分析：由題意可知，A為O、B為Al、C為Na、D為S、E為Cl、F為N，A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物為Na2O2,（3）中分析裝置圖可知，反應物為高錳酸鉀和濃鹽酸，2 MnO4-+16 H＋+10 Cl-＝2Mn2＋+5 Cl2↑+8 H2O，且非金屬性Cl>S．
考點：元素周期律、元素化合物知識、化學鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

試填空。
（1）寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號表示）。
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有________。
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學式為J（CE）5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為________。
②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
A．離子鍵         B．極性鍵
C．非極性鍵       D．范德華力
E．氫鍵  F．配位鍵
③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。
（4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：

(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為     _______ ，A在周期表中的位置為        。
(2)B和C形成的化合物的電子式為           。
(3)B和D簡單離子的半徑大小為              。
(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是                     (填序號)。
a.比較兩種單質(zhì)的顏色
b.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度
c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置
d.比較對應陰離子的還原性
e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1∶3，相對分子質(zhì)量為120.5，則該物質(zhì)的化學式為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應方程式為：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實是____________。
a．最高價氧化物對應水化物的酸性
b．單質(zhì)與H2反應的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定條件下該反應在容積為2L的容器內(nèi)反應，20 min時達到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）當該反應達到平衡時，下列說法一定錯誤的是___________。
a．氣體密度不變                   b．氣體顏色不變
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的濃度相等
（5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為______________。

（6）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                        ；
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1。其化學式中含有的化學鍵有              。
（3）YX3分子的空間構(gòu)型是          ，Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性_____（填“強”或“弱”）。
（4）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z 2W2的電子式為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R
基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
S
單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
T
基態(tài)原子3d軌道上有1個電子
X

 
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________________________________。
R原子的結(jié)構(gòu)示意圖是                         。
（2）S元素的最常見化合價為________，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的價電子構(gòu)型為________。
（4）X的電子排布圖違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1886年，德國夫賴堡（Frieberg）礦業(yè)學院的一位教授在分析夫賴堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時候，發(fā)現(xiàn)其中有一種當時未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價為+4），并通過實驗驗證了自己的推斷。經(jīng)分析，X中含有銀元素（化合價為+1）和硫元素（化合價為-2），其中Ag的質(zhì)量分數(shù)為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag2S、H2S和Y的低價硫化物（Y的化合價為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉(zhuǎn)化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據(jù)上面的描述：
（1）計算Y的摩爾質(zhì)量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）寫出X的化學式
（3）寫出氫氣和X反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表：

 
原子或分子相關信息
單質(zhì)及其化合物相關信息
X
ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物
X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
Y
Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z
Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2
Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W
W原子的最外層電子數(shù)小于4
W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
 
（1）W在周期表的位置為        ，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為                      。
（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為        ，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為              。
（3）Z的氧化物在通訊領域用來作             ，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學反應方程式為                                    。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為                 。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能  種情況（填一或二）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關信息如下。

元素
有關信息
A
最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B
地殼中含量最多的元素
C
單質(zhì)須保存在煤油中
D
單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應
E
原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個
 
請回答下列問題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞試液變紅，原因是（用電離方程式表示），實驗室制取該氫化物的化學方程式是                               。
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7∶16的三原子分子，下列環(huán)境問題與該物質(zhì)的排放有關的是（填序號）。
①酸雨     ②溫室效應     ③臭氧層破壞     ④光化學污染
（3）C的最高價氧化物的水化物與E單質(zhì)反應可用于生產(chǎn)消毒液，其離子方程式是                               。
（4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質(zhì)與水緩慢反應的化學方程式是                                               。

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