已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài),在周期表中Z與W左右相鄰,Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                        ;
(2)X、Y、W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為4:1:1。其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有              。
(3)YX3分子的空間構(gòu)型是          ,Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)Z2W2分子中,W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Z 2W2的電子式為                   

(1)  (2) 共價(jià)鍵、離子鍵  (3)三角錐形;弱  (4)

解析試題分析:X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài),多為氫化物,則X為H元素,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,則Y應(yīng)為N元素,形成的化合物NH4NO3,Y的核電荷數(shù)為7,與W的最外層電子數(shù)相同,則W可能為F,也可能為Cl元素。如W為F元素,則Z為O元素,Z對(duì)應(yīng)的氫化物為H2O,在常溫下為液體,不成立,所以W為Cl元素,Z為S元素。
(1)Z為S元素,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)X、Y、W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為4:1:1,則其化學(xué)式為NH4Cl,其中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵。
(3)YX3為NH3,空間構(gòu)型是三角錐形。由于非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),硫元素的非金屬性弱于氯元素的非金屬性,則Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性弱。
(4)Z2W2為S2Cl2,由于分子中Cl與S均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此S2Cl2的電子式為電子式為。
考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及化學(xué)鍵、電子式、結(jié)構(gòu)示意圖的書寫

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)回答下列問題:

(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________。
(2)若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子,寫出C的化學(xué)式:________。
(3)若A、B均是含有2個(gè)原子核的微粒,且B中含有10個(gè)電子,D中含有18個(gè)電子,則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
(4)若D是一種含有22電子的分子,則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的A為________________(寫出物質(zhì)的化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表列出了A~R十種元素在周期表中的位置:

  主族
周期  
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
E
R
F
 
3
A
C
D
H
 
I
G
4
B
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出R單質(zhì)分子的電子式________。
(2)A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(3)A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為________(用元素的離子符號(hào)表示)。
(4)寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(5)X元素是A~R十種元素中的一種,X的原子核里有14個(gè)中子,2.7 g X在氧氣里燃燒時(shí),質(zhì)量增加2.4 g。X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),也能與鹽酸反應(yīng)。X的元素符號(hào)是________,它位于元素周期表中第________周期第________族。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子,A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。
(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水,乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液,C元素在周期表中的位置為      _         ,乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________.
(2)B與E結(jié)合成化合物丙,其中離子數(shù)之比為2∶1,A與D結(jié)合成化合物丁,丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體,則丙的電子式為:  _     ,1molD的粒子中有   _ mol質(zhì)子
(3)有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂欤旆肿优cE的電子數(shù)相同,是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵,與氨相似,則戊的結(jié)構(gòu)式為    ___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體,1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ,W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物,其電子式為          。
(2)經(jīng)測(cè)定,在2.5×1.01×105 Pa下,Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃,沸點(diǎn)為180℃,則該化合物為         晶體。
(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是          (填化學(xué)式)。
(4)Y與W形成的化合物遇水分解,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    
(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ,若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
雷雨天大氣中會(huì)有A的一種單質(zhì)生成
B
B離子與A離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的
C
C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)
D
D是制造黑火藥的一種成分,也可用于殺菌消毒
E
 E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小Ks5u
F
F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
 
(1)A與C以原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為       ,將0.6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的離子方程式為         ,          。
(2)F的氫化物是由      (極性或非極性)鍵形成的        (極性或非極性)分子,寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式           。
(3)下圖可用于實(shí)驗(yàn)證明D、E的非金屬性的強(qiáng)弱。
① 溶液a和b分別為       ,       (寫化學(xué)式)。
②溶液a與固體a反應(yīng)的離子方程式為       。
③非金屬性D         E(填大于或小于),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因                   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素名稱為______。
(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B元素基態(tài)原子的電子排布式為______________,C的離子的電子排布式為__________________________。
(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿,D的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素基態(tài)原子的電子排布式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請(qǐng)回答下列問題:
(1)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)              。 (2)由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5∶1形成離子化合物X,X的電子式為                 
(3)由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池,該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                      
(4)①若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:          。②若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,其氧化物晶體中E原子的雜化方式為     。 (5)由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)(已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8),則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                    ;向Y溶液中加入一定量的NaOH,使溶液中c(AFC3-)=c(FC32-),則此時(shí)溶液呈       (填“酸性”、“堿性”或“中性”);用惰性電極電解Y的水溶液,陽極無氣體產(chǎn)生,陽極的電極反應(yīng)式為          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃>A>B>D>E, A、C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出E和B形成的化合物分子含非極性共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)式:____________________; 
寫出A、B、E形成的化合物的電子式:______________。
(2)比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________(用離子符號(hào)表示)。
(3)寫出均由A、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應(yīng)的離子方程式             

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