【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化,吸附,絮凝于一體的新型多功能水處理劑,高鐵酸鹽熱 穩(wěn)定性差。制備方法有濕法、干法兩種,其原理如下表所示:
濕法的生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)K2FeO4 中Fe的化合價(jià) ;實(shí)驗(yàn)室干法制備中選用的儀器是
A.蒸發(fā)皿 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.陶瓷坩堝
(2)在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3,寫(xiě)出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
___________________;
(3)在溶液 I 中加入KOH 固體的目的是
A.使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO
B.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
C.KOH 固體溶解放熱,有利于提高反應(yīng)速率
D.與溶液 I 中過(guò)量的 Cl2 繼續(xù)反應(yīng),生成更多的 KClO
(4)向次氯酸鉀強(qiáng)堿濃溶液中加入 90%的 Fe(NO3)3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
① Fe3++3OH-═Fe(OH)3;② 。
(5)用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品,除能洗去雜質(zhì)外,其優(yōu)點(diǎn)有 。
(6)如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈 。
(7)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是能除去懸浮雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:
____FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+ ( )
【答案】(1)+6;B
(2)6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O(3)BD
(4)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(5)減少K2FeO4晶體洗滌時(shí)產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥
(6)取少量最后一次的洗滌液于試管中,加入硝酸銀溶液,無(wú)白色沉淀則已被洗凈
(7)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知高鐵酸鉀中鐵元素化合價(jià)是+6價(jià);A.實(shí)驗(yàn)室干法制備需用堿KOH,加熱無(wú)需用蒸發(fā)皿,A錯(cuò)誤;B.鐵坩堝含有鐵,鐵與氫氧化鉀不反應(yīng),B正確;C.氧化鋁坩堝能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,C錯(cuò)誤;D.陶瓷坩堝含有二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選B。
(2)據(jù)題目信息、氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化確定產(chǎn)物有:KClO3、KCl、H2O,Cl2既是氧化劑又是還原劑,根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平,可得6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O;
(3)A.KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO,化合價(jià)只降不升,無(wú)法實(shí)現(xiàn),A錯(cuò)誤;B.第③步需要堿性條件,所以堿要過(guò)量,為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境,B正確;C.KOH固體溶液放熱,溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3,而不是KClO,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖,第①步氯氣過(guò)量,加入KOH固體后會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成KClO,D正確;答案選BD。
(4)據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化確定找出反應(yīng)物:Fe3+、ClO-,生成物:FeO42-、Cl-,根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平,可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(5)用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品,避免產(chǎn)品溶解損失,同時(shí)異丙醇易揮發(fā),易于干燥;
(6)因只要檢驗(yàn)最后一次的洗滌中無(wú)Cl-,即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈,故答案為:用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無(wú)白色沉淀則已被洗凈;
(7)根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平,可得4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.AG七種元素中,除F外其他均為短周期主族元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示:
元素 | 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) |
A | 其形成的一種同位素原子在考古中可推測(cè)化石的年代 |
B | 與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物無(wú)論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性 |
C | 地殼中含量最多的元素 |
D | D原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同,是地殼中含量多的金屬元素 |
E | 其單質(zhì)主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常見(jiàn)的金屬,它的某種氧化物具有磁性 |
G | G原子與D原子同周期,且原子半徑是同周期元素中最大的 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A在元素周期表中的位置是_______;F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。
(2)下列事實(shí)能證明C和E的非金屬性強(qiáng)弱的是_____。(填序號(hào))
①常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)②C的氣態(tài)氫化物的溫定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的溫定性③C與E形成的化合物中,E呈正價(jià)④E的氫化物的沸點(diǎn)高于于C的氫化物的沸點(diǎn)
(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1的離子化合物是______(填化學(xué)式),它與足量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:_______。
(4)A的氫化物有多種,1 molA的某種氫化物分子中含有14mol電子,請(qǐng)寫(xiě)出該氫化物的電子式:______。己知在25℃、101kPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為40kJ,寫(xiě)出該氫化物燃燒熱:_________。
II.甲、乙、丙,丁均為上述元素所形成的物質(zhì),甲是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若乙為淡黃色固體,②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物,丁物質(zhì)常用于食品工業(yè)。乙所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是________。寫(xiě)出乙→丙的化學(xué)方程式:__________。
(2)若丁物成質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過(guò)量的—種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出丙→丁的離子方程式:__________。室溫下,若由丁物質(zhì)形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6 mol·L-1,則該溶液的pH為______。
(丁的Ksp為1.3×10-33)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為6NA
B. 常溫常壓下,32gO2、O3的混合物含有Na個(gè)氧原子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA
D. 7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅,可以變廢為寶,減少其對(duì)環(huán)境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程。
已知:
①20℃時(shí),0.1mol.L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH
pH | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ |
開(kāi)始沉淀 | 1.9 | 6.0 | 8.1 | 4.7 |
沉淀完全 | 3.7 | 8.0 | 10.1 | 6.7 |
沉淀溶解 | 不溶解 | 10.5 | 不溶解 | / |
②過(guò)二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑。
③ZnSO4+4NH3═[Zn(NH3)4]SO4,[Zn(NH3)4]SO4易溶于水。
回答下列問(wèn)題:
(1)為提高煙塵中金屬離子的浸出率,除了適度增加硫酸濃度外,還可以采取什么措施?(舉出1種)_____________。
(2)上述流程測(cè)得溶液pH=5.0,此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是_____________。
(3)加入MnO2的目的是_____________。
(4)寫(xiě)出過(guò)二硫酸銨把硫酸錳(MnSO4)氧化的化學(xué)方程式_____________。
(5)寫(xiě)出還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式_____________。
(6)操作甲中為使鋅離子完全沉淀,添加的最佳試劑是_____________
A.鋅粉 B.氨水 C.( NH4)2CO3 D. NaOH
(7)若pH=5.0時(shí),溶液中的Cu2+尚未開(kāi)始沉淀,求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過(guò)濾后加鹽酸
B. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴
C. 第①到第⑤步中,涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步
D. 第④步中,SO2起氧化作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紫水晶被譽(yù)為“愛(ài)的守護(hù)石”,寓意“忠誠(chéng)、勇敢”,其主要成分SiO2屬于
A. 堿性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 堿 D. 鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含有大量Ag+、H+、NO3﹣的溶液中,還可能大量共存的離子是
A. Cl﹣ B. Fe2+ C. NH4+ D. HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦酸鋰(Li2TiO3)白色粉末、熔點(diǎn)1520~1564℃、不溶于水,具有極強(qiáng)的助溶性質(zhì)。利用鋰輝石(主要成份Li2O·Al2O3·4SiO2,含有少量雜質(zhì)MgO、Fe2O3等)制備鈦酸鋰的流程如下:
(1)鈦酸鋰(Li2TiO3)中鈦元素化合價(jià)為________。
(2)對(duì)鋰輝石進(jìn)行焙燒主要目的之一是使Al2O3變性而不與酸反應(yīng),為了焙燒充分可以采取的措施是_____________。(寫(xiě)一條即可)
(3)寫(xiě)出酸浸時(shí)Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)水浸時(shí)加入碳酸鈣是調(diào)整pH,主要使____________(填離子符號(hào))沉淀。濾渣B為MgCO3、______、________(填化學(xué)式)。
( Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
(5)步驟①中控制H2TiO3與LiOH·H2O物質(zhì)的量之比為____投料即可。
(6)新型鈦酸鋰Li4Ti5O12是“壽命最長(zhǎng)”的電池負(fù)極材料,當(dāng)Li+遷入時(shí),該電極則_____(填“得到電子”或“失去電子”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4這一反應(yīng)或反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)理解不正確的是
A. 該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B. 該反應(yīng)體現(xiàn)出Fe具有還原性
C. 該反應(yīng)體現(xiàn)CuSO4作為鹽的通性
D. CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等
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