【題目】I.AG七種元素中,除F外其他均為短周期主族元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示:
元素 | 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) |
A | 其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代 |
B | 與A同周期,其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性 |
C | 地殼中含量最多的元素 |
D | D原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同,是地殼中含量多的金屬元素 |
E | 其單質(zhì)主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常見的金屬,它的某種氧化物具有磁性 |
G | G原子與D原子同周期,且原子半徑是同周期元素中最大的 |
請回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置是_______;F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。
(2)下列事實(shí)能證明C和E的非金屬性強(qiáng)弱的是_____。(填序號)
①常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)②C的氣態(tài)氫化物的溫定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的溫定性③C與E形成的化合物中,E呈正價④E的氫化物的沸點(diǎn)高于于C的氫化物的沸點(diǎn)
(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1:1的離子化合物是______(填化學(xué)式),它與足量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)的離子方程式為:_______。
(4)A的氫化物有多種,1 molA的某種氫化物分子中含有14mol電子,請寫出該氫化物的電子式:______。己知在25℃、101kPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40kJ,寫出該氫化物燃燒熱:_________。
II.甲、乙、丙,丁均為上述元素所形成的物質(zhì),甲是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若乙為淡黃色固體,②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物,丁物質(zhì)常用于食品工業(yè)。乙所含化學(xué)鍵的類型是________。寫出乙→丙的化學(xué)方程式:__________。
(2)若丁物成質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的—種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出丙→丁的離子方程式:__________。室溫下,若由丁物質(zhì)形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6 mol·L-1,則該溶液的pH為______。
(丁的Ksp為1.3×10-33)
【答案】 笫二周期第IVA族 ②③ NH4HCO3 NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O 1040 kJ·mol-1 離子鍵與共價鍵 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 5
【解析】I.本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,(1)A的一種同位素可以推測化石的年代,A為C,位于第三周期IVA族;F生活中常見的金屬,它的某種氧化物具有磁性,此氧化物是Fe3O4,即F為Fe,位于第四周期VIIIA族,第26號元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)①非金屬性的強(qiáng)弱,與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān),故①錯誤;②非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),因此C的非金屬性強(qiáng)于E,故②正確;③非金屬性的強(qiáng),得電子能力強(qiáng),表現(xiàn)負(fù)價,因此C的非金屬性強(qiáng)于E,故③正確;④非金屬性的強(qiáng)弱與熔沸點(diǎn)高低無關(guān),故④錯誤;(3)B與C同周期,B的最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性,因此B為N,C是地殼中含量最多的元素,即C為O,四種元素組成陰陽離子,化合物是離子化合物,陰陽離子個數(shù)比為1:1,即化合物是NH4HCO3,與足量NaOH溶液在加熱時發(fā)生的離子反應(yīng)是NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O;(4)此物質(zhì)屬于烴,1mol烴中含有14mol電子,一個碳原子有6個電子,因此此烴為C2H2,其電子式為;燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,因此1molC2H2的燃燒熱是40×26kJ·mol-1=1040kJ·mol-1;II.考查無機(jī)推斷,(1)乙為淡黃色固體,乙是由單質(zhì)甲產(chǎn)生,因此乙為Na2O2,甲為Na,②③與同一種液態(tài)氫化物反應(yīng),即與水反應(yīng),則丙為NaOH,丁物質(zhì)常用于食品工業(yè),因此丁為NaHCO3,Na2O2的電子式為:,還有離子鍵和非極性共價鍵,乙→丙的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(2)丁物質(zhì)具有兩性,且反應(yīng)④通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的氣體,此氣體為CO2,即丁為Al(OH)3,因此甲為Al,②③均要強(qiáng)堿溶液,則丙為NaAlO2,乙為鋁鹽,丙→丁的離子反應(yīng)方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,根據(jù)溶度積進(jìn)行計算,c(OH-)= ==10-9mol·L-1,c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/10-9mol·L-1=10-5mol·L-1,即pH=5。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個恒溫恒容的密閉容器中充入1 mol HI,建立如下平衡:2HI(氣)H2(氣)+I2(氣),測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。保持恒溫恒容,在上述平衡體系中再充入2molHI,待新平衡建立后HI的轉(zhuǎn)化率為b%,則a與b的關(guān)系是
A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)<b C.a(chǎn)=b D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
① 1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
②質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為142的鈾(U)原子: U
③向苯酚鈉溶液中通入少量的 CO2:CO2 + H2O+ 2C6H5O-2C6H5OH + CO32-
④在由水電離出的c (OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤冰中既存在范德華力,又存在氫鍵
⑥1, 3-二甲基丁烷:
A. ②⑤⑥ B. ②④ C. ④⑤ D. ①③⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請回答:
(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_________________;
(2)a、b、c三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序 是___________;
(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是 _______點(diǎn)。
(4)若要把b點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)、c(OH-)均減小,可采用的方法是___________(選擇正確的選項(xiàng))
A.加水 B.加NaOH C.加H2SO4 D.加Na2CO3
(5)若要使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,可以采取下列措施中的________(填字母 序號)。
A.加熱 B.加NaOH固體 C.加水 D.加固體CH3COONa
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
①
②
③
④
⑤
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)上經(jīng)常使用氫核磁共振譜,它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機(jī)物分子中的不同氫原子。下列有機(jī)物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是
A. CH3 O CH3 B. CH3 CH2OH C. HCOOH D. CH3COOCH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去):
請回答下列問題:
(1) A可用于制備順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯),順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為_________,若順丁橡膠的平均相對分子質(zhì)量為540108,則平均聚合度為__________。
(2) F的結(jié)構(gòu)簡式為__________,反應(yīng)④的條件是________________。
(3) ①一⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是__________。
(4) 下列有關(guān)B的說法正確的是__________(填字母序號)。
a. 元素分析儀可確定B的實(shí)驗(yàn)式為C6H10
b. 質(zhì)譜儀可檢測B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82
c. 紅外光譜儀可測定B中六個碳原子一定在同一平面上
d. 核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰
(5) 寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。
(6) 同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目為__________種。
①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位
(7) 參照上述合成路線,現(xiàn)僅以A為有機(jī)原料,無機(jī)試劑任選,設(shè)計制備的合成路線。
已知:①反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化;
②(R,R’代表烴基或氫)
___________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定體積,一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是
A. 容量瓶中原有少量蒸餾水 B. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C. 定容時俯視液面 D. 滴管加水時,有少量水滴到容量瓶外
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化,吸附,絮凝于一體的新型多功能水處理劑,高鐵酸鹽熱 穩(wěn)定性差。制備方法有濕法、干法兩種,其原理如下表所示:
濕法的生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)K2FeO4 中Fe的化合價 ;實(shí)驗(yàn)室干法制備中選用的儀器是
A.蒸發(fā)皿 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.陶瓷坩堝
(2)在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3,寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
___________________;
(3)在溶液 I 中加入KOH 固體的目的是
A.使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO
B.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
C.KOH 固體溶解放熱,有利于提高反應(yīng)速率
D.與溶液 I 中過量的 Cl2 繼續(xù)反應(yīng),生成更多的 KClO
(4)向次氯酸鉀強(qiáng)堿濃溶液中加入 90%的 Fe(NO3)3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
① Fe3++3OH-═Fe(OH)3;② 。
(5)用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品,除能洗去雜質(zhì)外,其優(yōu)點(diǎn)有 。
(6)如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈 。
(7)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是能除去懸浮雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:
____FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+ ( )
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