Question

【題目】一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得N2濃度為0.2mol/L。

（1）10min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為____；

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____

A．容器中密度不隨時(shí)間變化而變化 B．容器中各物質(zhì)的濃度保持不變

C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1

（3）平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。

Answer 1

【答案】0.06mol/( L·min) 0.4mol/L B 5:6 12.5(L/mol)2

【解析】

（1）利用三段式可知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)

開始時(shí)的濃度(mol/L) 0.4 1 0

改變的濃度(mol/L) 0.2 0.6 0.4

平衡時(shí)的濃度(mol/L) 0.2 0.4 0.4

故10min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為=0.06 mol/( L·min)，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；

（2）A、由于是恒容容器，總質(zhì)量、總體積均不變，混合氣體的密度保持不變，容器中密度不隨時(shí)間變化而變化不能做為判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、容器中各物質(zhì)的濃度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；

C、N2和NH3的消耗速率之比為2∶1（應(yīng)為1：2），則說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1（應(yīng)為1：3），則說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B；

（3）根據(jù)（1）中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為；反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==12.5(L/mol)2。