【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)：在某密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是

A.

B.，反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，有利于平衡逆移

C.，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大

D.，在密閉容器中達(dá)到平衡，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡

【答案】D

【解析】

A．氣體總物質(zhì)的量減小，熵減，即，A正確；

B．該反應(yīng)的，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，B正確；

C．壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大，C正確；

D．設(shè)NH3的起始物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)化率為α，CO2的起始物質(zhì)的量為x，則：，反應(yīng)之前氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量=，反應(yīng)開始后氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量==，當(dāng)=時(shí)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為定值，解得x=，即NH3與CO2的起始物質(zhì)的量比為2:時(shí)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，無論轉(zhuǎn)化率是多少，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量均不變，所以，該種情況下，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)是否已平衡，D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

C.催化劑，能增大有效碰撞次數(shù)，但不能提高N2的轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆

D. 在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是( )

A.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素

C.電解法冶煉鋁時(shí)，加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度，減少能耗

D.生物煉銅，是指在某些細(xì)菌作用下，利用空氣中的氧氣將不溶性銅礦轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號(hào))

A.和的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C. 保持不變 D.

②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)_______D點(diǎn)。

③C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>υ(A)__________υ(B)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得N2濃度為0.2mol/L。

（1）10min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為____；

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____

A．容器中密度不隨時(shí)間變化而變化 B．容器中各物質(zhì)的濃度保持不變

C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1

（3）平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：

（1）“焙燒”時(shí)CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）“酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為___。

（4）“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用___(填序號(hào))。

a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

（5）“反應(yīng)”一步的過程中無紅棕色氣體生成。

①理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為___。

②若不加10% H2O2，只用濃HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

（6）由“反應(yīng)”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，25℃時(shí)，的。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若a點(diǎn)溶液c()=c(H2SO3)，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

B.若選擇b為反應(yīng)終點(diǎn)，宜選擇甲基橙為指示劑

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液2c(Na+)=3c()

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A. B. C. D.

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