【題目】已知鉛元素有+2價、+4價兩種常用價態(tài),鉛及其化合物可用于耐酸設(shè)備及X射線防護等。
(1)我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹(用X表示),在一定條件下,與過量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應(yīng):X+4HNO3===PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平)。
①PbO2中鉛元素的化合價是________,PbO2不是堿性氧化物,判斷的依據(jù)是_________________________________________________。
②X的化學(xué)式是________。
(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(3)PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和O2,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品分解40%的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx,則x=________。
【答案】 +4 PbO2不能與硝酸反應(yīng)生成鹽與水 Pb3O4 PbO+ClO-===PbO2+Cl- 1.6
【解析】試題分析(1) ①根據(jù)化合價代數(shù)和等于0計算元素化合價;堿性氧化物與酸反應(yīng)只能生成鹽和水;②根據(jù)元素守恒判斷X的化學(xué)式;(2) PbO被次氯酸鈉氧化為PbO2;(3)根據(jù)元素守恒計算x值。
解析:①根據(jù)化合價代數(shù)和等于0,PbO2中Pb元素的化合價為+4;堿性氧化物與酸反應(yīng)只能生成鹽和水,PbO2不能與硝酸反應(yīng)生成鹽與水,所以PbO2不是堿性氧化物;②X+4HNO3===PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據(jù)元素守恒,X的化學(xué)式為Pb3O4;(2) PbO被次氯酸鈉氧化為PbO2,離子方程式為PbO+ClO-===PbO2+Cl-;(3)根據(jù)元素守恒,設(shè)原PbO2的物質(zhì)的量為1mol,a點樣品分解40%,則生成PbO 0.4mol,剩余PbO2 0.6mol,所以Pb原子的物質(zhì)的量為1mol、O原子的物質(zhì)的量為1.6mol,則PbOx的組成為PbO1.6,x=1.6。
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【題目】50ml濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2gCu,在加熱條件下充分反應(yīng):
(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為(標(biāo)準狀況下)____________mL.
(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L,投入足量的銅片加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)____0.025amol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________.
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是
A. 一定條件下某密閉容器盛2 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B. 25 ℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
C. 一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物,失去的電子數(shù)為0.2NA
D. 1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA
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【題目】在容積為1 L的密閉容器中,加入1.0 mol A和2.2 mol B進行如下反應(yīng):A(g) + 2B(g) C(g) + D(g),在800℃時,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。
(1)800℃時,0~5 min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為____________。
(2)利用圖中數(shù)據(jù)計算在800 ℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為___________。
(3)若700℃,反應(yīng)達平衡時,A的濃度為0.55mol/L,則該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)800 ℃時,某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:c(A)=0.06 mol·L-1,c(B)=0.50 mol·L-1,c(C)=0.20 mol·L-1,c(D)=0.018 mol·L-1,則此時該反應(yīng)______________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 干冰可用于人工降雨 B. 碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑
C. 碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D. 次氯酸鈣是漂白粉的有效成分
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是AgNO3溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,則
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為 。在Y電極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 ;檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
②X電極上的電極反應(yīng)式為 。
(2)如要用電解方法精煉粗鎳,電解液a選用Ni(NO3)2溶液,則:
①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 ;
②Y極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。
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【題目】鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過,a、b均為惰性電極).下列說法正確的是
A. Ag電極是正極,反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小
B. 原電池的總反應(yīng)為:2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C. a電極上的電極反應(yīng)為:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
D. 每消耗2.7g鋁,理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準狀況)
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【題目】(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO--)(填“>”、“=”或“<”,下同)。
(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中c(Na+) = c(CH3COO--),則混合后溶液呈 ,醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。
(3)常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。
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【題目】如圖所示,在元素周期表中處于A,B位置的某些元素性質(zhì)相似,這稱為“對角線規(guī)則”.下列有關(guān)4號元素鈹?shù)男再|(zhì)的推斷正確的是( )
A | |
B |
A.鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)
B.氫氧化鈹既能與強酸溶液反應(yīng),又能與強堿溶液反應(yīng)
C.氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be(OH)3
D.氧化鈹只溶于強酸溶液,不溶于強堿溶液
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