【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是AgNO3溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,則
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為 。在Y電極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
②X電極上的電極反應(yīng)式為 。
(2)如要用電解方法精煉粗鎳,電解液a選用Ni(NO3)2溶液,則:
①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 ;
②Y極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。
【答案】(1)①2H2O-4e-=4H++O2↑(3分);有無(wú)色氣體放出,溶液變紅(3分);
用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。(3分)②4Ag++4e-=4Ag(3分)
(2)純鎳(1.5分);Ni2++2e-=Ni(3分)粗鎳(1.5分);Ni-2e-=Ni2+(3分)
【解析】
試題分析:(1)①和電源的負(fù)極相連的電極X是陰極,Y是陽(yáng)極,該電極上氫氧根放電生成氧氣,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑;生成氧氣,所以該電極附近氫離子濃度增大,酸性增強(qiáng),溶液變紅色;檢驗(yàn)氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。
②X是陰極,溶液中的銀離子放電,電極反應(yīng)式為4Ag++4e-=4Ag;
(2)①精煉粗鎳時(shí),X為陰極,是純鎳,電極反應(yīng)為溶液中的鎳離子得到電子生成鎳,電極反應(yīng)為Ni2++2e-=Ni。
②Y是陽(yáng)極,電極材料是粗鎳,電極反應(yīng)式為Ni-2e-=Ni2+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL﹣1min﹣1 , 則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )
A.0.5molL﹣1min﹣1
B.1molL﹣1min﹣1
C.2molL﹣1min﹣1
D.3molL﹣1min﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,C裝置中裝有Na2SiO3溶液,試回答:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為____________,C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
(2)B裝置的作用是______________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、原硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________,由此得出碳、氮、硅三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯元素和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。
(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(5)C裝置的作用是_______________________。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氧化性:________,非金屬性:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( )
A. 銅絲 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鉛元素有+2價(jià)、+4價(jià)兩種常用價(jià)態(tài),鉛及其化合物可用于耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)等。
(1)我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹(用X表示),在一定條件下,與過量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應(yīng):X+4HNO3===PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平)。
①PbO2中鉛元素的化合價(jià)是________,PbO2不是堿性氧化物,判斷的依據(jù)是_________________________________________________。
②X的化學(xué)式是________。
(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(3)PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和O2,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品分解40%的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx,則x=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物
B. 乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng),說明二者的分子中均含碳碳雙鍵
C. 乙醇與金屬鈉能反應(yīng),且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈
D. 乙醛能被還原成乙醇,但不能被氧化成乙酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 的溶液中:Na+、K+、AlO2-、NO3-
B. 含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、I-、Cl-、K+
C. pH=7的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D. 0.1mol·L-1Na2SO3的溶液中:H+、Ca2+、Fe2+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn),測(cè)定CaC2試樣的純度。(反應(yīng)方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑),請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置,完成該實(shí)驗(yàn)。
(1)制取C2H2最好選④中的 裝置(填“甲”“乙”或“丙”),所選用裝置的連接順序是 (填各接口A~E的順序)。
(2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.4g,產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL,此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(保留3為有效數(shù)字)
II、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室從如圖標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)后 發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實(shí)驗(yàn)操作猜測(cè):
該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。
根據(jù)題意和圖示回答下面問題:
(1)裝置圖⑤中A的名稱 。
(2)此氧化物可能是 或 (寫化學(xué)式)。
(3)對(duì)黑色固體物質(zhì)的組成作如圖⑥所示研究
①實(shí)驗(yàn)I中加入鹽酸溶液的目的是 。
②僅通過實(shí)驗(yàn)II,用最簡(jiǎn)步驟能快速確定黑色氧化物的組成,請(qǐng)完善該設(shè)計(jì)。(限選試劑:稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 | 相關(guān)離子方程式 |
取少量實(shí)驗(yàn)I中的澄清溶液,加入試劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的
B. 圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣
C. 圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負(fù)極;②裝置中鎂片是原電池的正極
D. 圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N>C>Si,盛硫酸能證明非金屬性S>C>Si
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