【題目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常溫下是一種無(wú)色氣體，遇空氣發(fā)生自燃。

（1）甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是___，其在固態(tài)時(shí)屬于___晶體。

（2）室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ，其熱化學(xué)方程式為___。

Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1

②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1

則：

（3）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是___(填序號(hào))。

（4）根據(jù)②計(jì)算生成1molNaCl(s)時(shí)，△H=___kJmol-1

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖。該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

（5）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是___。在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。

（6）負(fù)極反應(yīng)式為___。

（7）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，則2mol鋰儲(chǔ)氫后釋放出的H2可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)O2的體積是___L。

【答案】共價(jià)鍵 分子 SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol ② -411.0kJ·mol-1 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 a→b 2H2+4OH--4e-＝4H2O或H2+2OH--2e-＝2H2O 22.4

【解析】

Ⅰ、由非金屬形成的化合物，非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，在常溫下為氣體，沸點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體。答案為：共價(jià)鍵；分子；

甲硅烷的物質(zhì)的量為，放出的熱量，則1mol甲硅烷完全燃燒放出的熱量為，熱化學(xué)方程式為。

Ⅱ、據(jù)熱化學(xué)方程式，

可知為吸熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)。答案為：；

生成2molNaCl放出熱量，則生成1molNaCl放出其一半的熱量，為411kJ熱量。答案為：-411.0kJ·mol-1；

Ⅲ、該裝置是把化學(xué)物質(zhì)中的能量轉(zhuǎn)化為電能，所以是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽辉谠姵刂�，�?fù)極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負(fù)極流向正極，所以是由a到b。答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；；

該反應(yīng)中負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子而被氧化，所以電極反應(yīng)式為或。

據(jù)吸氫和放氫原理可知，2mol鋰儲(chǔ)氫后生成2molLiH，釋放2mol氫氣，2mol氫氣能夠消耗1mol氧氣，1mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 用少量水稀釋0.1mol·L-1氨水時(shí);溶液中減小

C. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

D. pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.NH4Cl晶體中只有離子鍵

B.液態(tài)HI受熱分解的過(guò)程中，只破壞分子間作用力

C.Si3N4和CCl4均屬于原子晶體

D.C4H10的2種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：+I2+H2O=+2I-+2H+，某無(wú)色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、、I-、、中的幾種，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛開始一段時(shí)間溶液顏色沒(méi)有變化，之后變黃色（不考慮鹽類水解及水的電離）；向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A.不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+

B.肯定有

C.肯定含有Na+、K+、

D.可能含有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某黃色礦物中主要成分X僅含三種元素，不含結(jié)晶水，某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

注：適量代表該試劑恰好完全反應(yīng)

(1)固體X中所含元素有Fe、S和___________，其化學(xué)式為___________；

(2)F→G的總離子方程式(只寫一步)是_____________________________________，該反應(yīng)的還原劑是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。

（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝_______；

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA____tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：_______________。

（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示（實(shí)線）。

①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線_______。

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_______。

（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列說(shuō)法中正確的是_____。

A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋

B．當(dāng)c(C1ˉ)＝10ˉ1mol·Lˉ1時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋+C1ˉ

D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2

②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是_____（填晶體類型）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

(2)若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能：________ kJ·mol－1。

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是

A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

C.c點(diǎn)溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)

D.用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積 Vb = Vc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表:

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的錯(cuò)誤！未找到引用源。

Z

第三周期原子半徑最小的金屬元素

下列說(shuō)法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B. Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵

C. 離子半徑:Z>W D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X

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