【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表:

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的錯(cuò)誤!未找到引用源。

Z

第三周期原子半徑最小的金屬元素

下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B. Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵

C. 離子半徑:Z>W D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X

【答案】D

【解析】WX、YZ是短周期元素,W單質(zhì)是淡黃色固體,則WS;X在地殼中的含量居第二位,則XSi;Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的,若Y處于第二周期,令最外層電子數(shù)為a,則(2+a)×=a,解得a=4,為碳元素,若Y處于第三周期,令最外層電子數(shù)為a,則(2+8+a)×=a,解得a=20,不符合題意,故Y為碳元素;Z是第三周期原子半徑最小的金屬,則ZAl;A.非金屬性SSi,故氫化物穩(wěn)定性H2SSiH4,故A錯(cuò)誤;B.氧化鋁中只存在離子鍵,故B錯(cuò)誤;CS2-離子比Al3+多一個(gè)電子層,故離子半徑S2-Al3+,故C錯(cuò)誤;DXSi、YC,非金屬性CSi,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YX,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是談黃色固體扮末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______,燒瓶中加入的試劑是_________。

2)虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中所加試劑為_______,說明裝置的作用_________。

3)裝置B中盛放的試劑是_______(選填下列所給試劑的代碼)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________,化學(xué)反應(yīng)方程式是___________,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。

A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

4)哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。_______。

5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,下列說法中正確的是(  )

A. X 、Y對(duì)應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C. Z比Y更容易與氫氣化合

D. W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的相對(duì)分子質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng):

方案一:如圖1,在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片,然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L-1稀硫酸,再插入一支溫度計(jì),溫度計(jì)的溫度由20 ℃逐漸升至35 ℃,隨后,溫度逐漸下降至30 ℃,最終停留在20 ℃。

方案二:如圖2,在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片,在燒杯里加入10 mL 2 mol·L-1硫酸溶液,再向其中加入氫氧化鈉溶液,片刻后提起燒杯,發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。

方案三:如圖3,甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平,在化學(xué)反應(yīng)過程中,通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問題:

(1)方案一中,溫度先升高的原因是_________________,升至最大值后又逐漸下降的原因是 _____________________。

(2)方案二中,小木片脫落的原因是 ______________________。

(3)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng) 。

(4)方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為 ___________________,說明反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米ZnO的顆粒直徑介于1~100nm之間,具有許多特殊的性能,可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO(含F(xiàn)eO、Fe2O3、CuO)制備納米ZnO的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示:

已知:① 生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如下表:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀時(shí)pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀時(shí)pH

9.7

3.2

8.0

6.4

② 25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10-38。

請(qǐng)回答以以下問題:

(1)酸浸時(shí),為了提高浸出率,可采取的措施有________(填寫兩種);

(2)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________,一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0 % (密度為1.13g/cm3) ,其濃度為_______mol/L;

(3)反應(yīng)2中加適量氨水的目的是_________,此時(shí)所需pH的范圍為_________,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=5時(shí),溶液中的c(Fe3+)=__________;

(4)反應(yīng)3的離子方程式為__________,反應(yīng)類型為__________;

(5)從濾液B中可回收的主要物質(zhì)是__________

(6)經(jīng)檢驗(yàn)分析,反應(yīng)4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3,稱取該固體22.4g,焙燒后得固體16.2g,則a=_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g),若反應(yīng)開始時(shí)充入2 molA2molB,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%,其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A. 2 mol C B. 1 molA、2molB1molHe

C. 1 molA1 molC D. 3 molA2 molB3 mol C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)反應(yīng)②是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。

(3)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是_____________________。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是_____________________。

(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

請(qǐng)寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________;

每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì):

(1)互為同系物的有___________和___________(填序號(hào));互為同分異構(gòu)體的有___________和___________、___________和___________(填寫序號(hào),可以不填滿,也可以再補(bǔ)充)。

(2)正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有___________種;立方烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種;金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有_______________種。

(3)寫出兩個(gè)符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名:

a與苯互為同系物; b碳原子數(shù)小于10;c一氯代物只有兩種。___________________________;___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是

(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL堿式滴定管

(2) 進(jìn)行中和滴定時(shí),事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是

(A)酸式滴定管 (B)堿式滴定管 (C)錐形瓶 (D)量筒

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:

(A)在托盤天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解;

(B)250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液;

(C)用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴甲基橙作指示劑;

(D)將物質(zhì)的量濃度為cmolL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中,調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1mL;

(E)在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)為V2mL

就此完成下列問題:

(3)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意:滴定管垂直,液面不再變化時(shí)才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平,讀數(shù)精確到 ml

(4)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

(5)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到 ,尖嘴部分應(yīng)該充滿液體,不能有氣泡。

(6)下列操作導(dǎo)致待測燒堿濃度偏高的( )

A. 滴定前仰視,滴定結(jié)束時(shí)俯視 B. 滴定前有氣泡

C. 滴定結(jié)束有氣泡 D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管

(7) 該燒堿樣品純度是

(8)滴定終點(diǎn)的判定

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