海水中含有豐富的鎂資源。鋰（Li）與鎂元素性質相似。

（1）某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

      模擬海水中的
      離子濃度（mol/L）
      Na＋
      Mg2＋＝4.68×10－6；Ksp [Mg（OH）2]＝5.61×10－12
      請回答：沉淀物X為  （寫化學式）；濾液N中存在的金屬陽離子為  ；
      步驟②中若改為加入 4.2 gNaOH固體，沉淀物Y為 （寫化學式）。
      （2）物質的量為0.10 mol的鋰在只含有N2和O2混合氣體的容器中燃燒，反應后容器內(nèi)固體物質的質量m克，m的取值范圍是  ；
      （3）鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池。某離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，則放電時電池的正極反應為  ；
      （4）為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。
      ①在上述溶解過程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解過程中的化學反應方程式為 。
      ②調整PH=5-6的目的是 。
      			


			
      

		

		





			
      
		
		
				
      
				練習冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關習題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學
				來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
      

						
      含有下列各組離子的溶液中通入（或加入）過量的某種物質后仍能大量共存的是
      A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體
      B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體
      C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體
      D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：名師精品推薦（解析版）
				題型：?????
			
      

						
      以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是
      A． B． C． D．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：2016屆江蘇省高三上學期10月月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
      

						
      下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是
      A．室溫下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO2-
      B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－
      C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+、F－
      D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋、SO42－
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
      

						
      下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是
      A．過量的鐵粉投入到一定量的熱濃硫酸中，產(chǎn)生氣體通入濃NaOH溶液，全部溶解
      B．制備硅酸膠體時，向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，邊加邊攪拌，即可制得硅酸膠體
      C．將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，可產(chǎn)生大量白煙
      D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會兒，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體”
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：2016屆黑龍江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
      

						
      下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
      A．鐵與稀硫酸反應制取H2后的溶液中：Na＋、K+、AlO2-、Br－
      B．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
      C．苯酚鈉溶液：H+、HCO3-、SO2、K+
      D．氫氧化鋁膠體： H+、K+、S2-、SO32－
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：2014-2015學年吉林省高一下期末化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
      

						
      下列關于化學鍵的說法正確的是
      ①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 
      ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵 
      ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 
      ④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵
      ⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 
      ⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵
      A．①②⑤   B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
      

						
      在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是
      A．A的轉化率變大
      B．平衡向正反應方向移動
      C．D的體積分數(shù)變大
      D．a(chǎn)<c＋d
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：2016屆西藏日喀則地區(qū)一中高三10月月考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
      

						
      【化學一物質結構與性質】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R的基志原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X2+與W2-具有相同的電子層結構；Y元素原子的3P能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子。請回答下列問題：
      （1）寫出Z的基態(tài)原子外圍電子排布__________。
      （2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如上圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有_______；m=_____。（填數(shù)字）
      （3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，X2+的配位原子所構成的立體幾何構型為____________。
      （4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說法正確的是_______。
      A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
      B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
      C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
      D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為四面體
      （5）固體YCl5的結構實際上是YCl4+和YCl6－構成的離子晶體，其晶體結構與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為____g•cm-3。（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，用含a和NA的代數(shù)式表示）
      

			
      

			
      
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