下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0．1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0．1 mol·L－1醋酸中。

①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a_ _____b。（填“>”、“＝”或“<”，下同）

②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a__ ____b。

（2）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH＝1，體積均為10 mL的a：鹽酸和b：醋酸中。

①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a__ ____b。

②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a_ _____b。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸

③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

海水中含有豐富的鎂資源。鋰（Li）與鎂元素性質(zhì)相似。

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的
離子濃度（mol/L）
Na＋
Mg2＋＝4.68×10－6；Ksp [Mg（OH）2]＝5.61×10－12
請(qǐng)回答：沉淀物X為  （寫化學(xué)式）；濾液N中存在的金屬陽(yáng)離子為  ；
步驟②中若改為加入 4.2 gNaOH固體，沉淀物Y為 （寫化學(xué)式）。
（2）物質(zhì)的量為0.10 mol的鋰在只含有N2和O2混合氣體的容器中燃燒，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量m克，m的取值范圍是  ；
（3）鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池。某離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2＋C6CoO2＋LiC6，則放電時(shí)電池的正極反應(yīng)為  ；
（4）為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。
①在上述溶解過(guò)程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②調(diào)整PH=5-6的目的是 。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			


						
用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A．用圖1所示裝置制取少量H2
B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D．用圖4所示裝置蒸干A1Cl3溶液制備無(wú)水AlC13


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省高一下期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			


						
下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是
A．用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴
B．在太陽(yáng)能資源相對(duì)充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠
C．利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿
D．利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二9月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			


						
某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因是  。在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是 。
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
起始溫度t1/℃
終止溫度(t2)/℃
溫差
(t2－t1)/℃
鹽酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
2
25.1
25.1
25.1
31.8
6.7
3
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (ΔH值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)比（2）測(cè)出的ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是___________。
（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液溫度的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			


						
下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是
①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
②乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離
③在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
④利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫
⑤加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
⑥用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
⑦將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
A．2 B．3  C．4 D．5


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			


						
下列敘述或離子方程式書寫正確的是
A．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClO
B．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH－
D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O


			


			

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同步練習(xí)冊(cè)答案





























			





	







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