【題目】X、Y、Z、M是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X和M為同一主族元素，Y的最外層電子數(shù)為3，Z是地殼中含量最高的元素，X、Y和M三元素可組成MYX4化合物，其結構式如圖所示，下列說法錯.誤.的是（ ）

A.MYX4化合物中X的化合價為+1

B.Z與X、M形成的二元化合物均不止一種

C.M在自然界中以化合物形式存在

D.原子半徑由大到小順序為M>Y>Z>X

【答案】A

【解析】

Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，Y的最外層電子數(shù)為3，應為第ⅢA族元素，其原子序數(shù)小于O，所以應為B元素；根據(jù)化合物中各元素的成鍵特點可知，X和M應為第IA族元素，且X可以形成共價鍵，應為H元素，M的原子序數(shù)大于O，則M為Na元素。

A．MYX4為NaBH4，Na為+1價，B位于金屬與非金屬的交界處，金屬性明顯一些，電負性小于H，所以B顯+3價，H為-1價，故A錯誤；

B．O和H可以形成H2O、H2O2，O和Na可以形成Na2O、Na2O2，故B正確；

C．Na化學性質活潑，在自然界中以化合物的形式存在，故C正確；

D．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Na>B>O>H，即M>Y>Z>X，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質。

實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。

(1)使圖中裝置Ⅱ產生噴泉的實驗操作是_____________________________________。

(2)噴泉實驗結束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00 mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol·L－1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關于該滴定實驗的說法中正確的是__________(填字母)。

A．應選擇甲基橙作為指示劑

B．當pH＝7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低

D．當pH＝11.0時，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5

實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。

(3)A中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

(4)上圖中的裝置連接順序為①_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是________。

(5)寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途：___________________________________。

(6)反應完成后，F裝置中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實驗用品自選)：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩(V)是人體必需的微量元素，能預防突發(fā)性心臟病等疾病，其常見化合價有+2、+3、+4、+5，實驗室模擬工業(yè)生產制備V2(CO3)3的步驟如下：

I.取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，在酸性條件下，通入二氯化硫充分反應可得V2(SO4)3溶液；

II.將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應后過濾，洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。

已知：+5價V具有氧化性，+3價V具有還原性，易被氧氣氧化。

回答下列問題：

(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是_____(填“A”或“B”)，利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a—____—____—____—_____—f。

(2)步驟I的裝置如下；

①盛放V2O5的儀器D的名稱是_____，裝置C中長頸漏斗的作用是_______。

②通入二氧化硫前和實驗結束后都要通入N2，目的是________。

③寫出步驟I中反應的離子方程式：___________。

(3)步驟II的洗滌操作中，證明已經(jīng)洗凈的方法是_________；實驗中V2(CO3)3的產率為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢物利用有利于環(huán)境保護、資源節(jié)約，一種從廢催化劑（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等）回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖：

（1）為提高酸浸的速率，還可采取的措施為___。

（2）“氧化”時2molMn2+被氧化為MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物質的量為___。

（3）已知Zn(OH)2性質與Al(OH)3類似，在“中和、沉淀”時pH不能過大，請用文字結合離子方程式解釋原因___。

（4）“過濾3、洗滌”時，對所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得___（填主要物質的化學式）固體。

（5）“焙燒”過程中化學方程式為___。

（6）經(jīng)測定，1kg廢催化劑可得160g粗銅粉，又知粗銅粉中銅的質量分數(shù)為80%，則廢催化劑中銅的質量分數(shù)為___%，若“酸浸”時硫酸濃度變小而又沒有及時補充，則測定結果會比實際情況___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，1.7gNH3含有NA個電子

B.標準狀況下，22.4L水中含H2O分子NA個

C.1molNa完全反應生成NaCl時，失去NA個電子

D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應，轉移電子數(shù)為3 NA

C. 1mol單質鐵被氧化時一定失去3NA個電子

D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產品。其制備工藝流程如下：

步驟Ⅱ中葡萄糖（結構簡式：）被氧化成乙二酸，需控制反應溫度為55~60℃，邊攪拌邊滴加濃硝酸、濃硫酸的混合液，可發(fā)生下列反應：

C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O

C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O

（1）步驟Ⅰ中淀粉水解成葡萄糖，使用______試劑可檢驗淀粉是否完全水解。

（2）步驟Ⅱ的氧化過程需控制反應溫度為55~60℃的原因：①溫度過低，則_______________；②溫度過高，則_________________。

（3）檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案是_______________。

（4）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，配平離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。____H2C2O4+____MnO4－+____H+→____CO2↑+____Mn2++____H2O，______________

（5）若尾氣NOx中，n(NO2):n(NO)=1:2，則每生產6.3kg乙二酸會產生標準狀況下_____________L的NO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4 mol/L NaOH溶液(　　)

A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

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