下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是
A

試題分析：A、濃硫酸的脫水性使蔗糖表面變黑成為碳，又具有強氧化性，與生成的碳反應生成二氧化碳氣體使固體膨脹，正確；B、Na與硫酸銅溶液反應，先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅的沉淀，不能說明Na的活動性比Cu強，錯誤；C、比較元素的非金屬性的強弱可以比較最高價氧化物的水化物的酸性的強弱，鹽酸是無氧酸，不能與碳酸的酸性作比較，錯誤；D、水蒸氣與灼熱的鐵粉反應生成的是黑色的是四氧化三鐵，不是紅色的氧化鐵，錯誤，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鈉的說法正確的是（　�。�
A．鈉是活潑的非金屬
B．鈉與水反應放出氧氣
C．鈉與水反應放出氫氣
D．鈉不能保存在易燃品煤油中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關的說法正確的是（  ）
A．Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之間
B．“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3
C．可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
D．純堿有時可代替燒堿使用，比如溶解石英、吸收氯氣等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是
            物質
組別
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。生產(chǎn)流程如下：

（1）完成有關反應的化學方程式
①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐：                                          
（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是___________
A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2
B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥
C．生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質只有CO2
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應。

（3）上述裝置中接口連接順序為            ；
A．a(chǎn)接c；b接f、e接d               B．a(chǎn)接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c              D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應選用的液體為                       。
為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實驗。假設產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質。
（5）檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　     　 　試劑。
（6）滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬肏Cl溶液總體積為V2 mL。則純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)為　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）某同學探究同周期元素性質遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中
D．反應較快，產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中
E． 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律。
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，
AlCl3溶液，NaOH溶液等。
儀器：         ，        ，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等。
（3）實驗內容：（完成實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
離子方程式
①
 
（不需填寫）
②
 
 
③
 
 
④
C
（不需填寫）
⑤
D
 
⑥
 
 
（4）實驗結論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鎂鋁合金的熔點低于鋁的熔點
B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C．NaOH溶液不能長時間在分液漏斗中放置
D．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質量分數(shù)可采用以下四種方法。
方法一：

方法二： 

方法三：

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A        （填寫A的化學式）可將HCO3-離子轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、      、洗滌和        ；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是             ，在操作2中應選擇的指示劑是           ；
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為            [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關的表達式]；
（4）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是                        ；
（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是                         ，偏低的原因可能是                       （均文字簡述）；
（6）方法四的實驗原理是：                           （用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“廚房化學”可以理解為利用家庭生活用品來做化學實驗，對化學進行學習和研究的活動。某廚房內有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

(1)實驗時，B中發(fā)生的反應的化學方程式為       。
(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C       ，D       。(供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰)
(3)E裝置中的儀器名稱是       ，它在該實驗中的主要作用是      。
(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將       (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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