下列說法不正確的是
A．鎂鋁合金的熔點低于鋁的熔點
B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C．NaOH溶液不能長時間在分液漏斗中放置
D．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生
D
合金的熔點低于其組分單質(zhì)的熔點，A項正確；稀H2SO4和NaAlO2溶液反應(yīng)，先生成氫氧化鋁沉淀，過量的稀H2SO4又把氫氧化鋁溶解掉，B項正確；NaOH溶液與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成有粘接玻璃作用的硅酸鈉，使分液漏斗的活塞打不開，C項正確；濃硫酸不易揮發(fā)，因此蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口時沒有白煙產(chǎn)生，D項錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍色沉淀的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．Ba（OH）2稀溶液
C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)。

（1）單質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式_____________
（2）F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，該反應(yīng)中被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_________________
（3）銨鹽H中陽離子的電子式_______________,檢驗H 中陽離子的方法是____________________
_____________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實現(xiàn)的是
A．②④
B．③④
C．①④
D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。

實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7。
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，a 、b ；③得到NaHCO3晶體。
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。
完成下列填空：
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是                。
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是                                 。
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是              ；為什么溫度控制在30~35℃之間?                              。
（4）a、b處的操作分別是            、            。
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL。此時發(fā)生的反應(yīng)為：
CO32-＋H＋→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是              。
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是             ；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含NaHCO3                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

我國化工專家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進氨堿法設(shè)計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。請完成下列問題：
（1）“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是              (填化學(xué)式)。
（2）氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達中，不正確的是          。
 
 
氨堿法
聯(lián)合制堿法
A
原料
食鹽、氨氣、生石灰
食鹽、氨氣、二氧化碳
B
可能的副產(chǎn)物
氯化鈣
氯化銨
C
循環(huán)物質(zhì)
氨氣、二氧化碳
氯化鈉
D
評價
原料易得；設(shè)備復(fù)雜；能耗高
原料利用率高；廢棄物少
 
某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”。

（3）取上述儀器連接裝置，順序為：(a)接(    )、(    )接(    )；(b)接(    )；
檢驗氣密性后裝入藥品，應(yīng)該先讓              裝置（填上述字母）先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體。
（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是                      ，D中應(yīng)選用的液體為     ；
（5）C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為                                     。
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：                       (注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是  (　　)。
A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色
B．用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)
C．鈉與鈉離子都具有強還原性
D．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒而得到純堿)，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中   (　　)。
A．KHCO3溶解度較大B．KHCO3溶解度較小
C．K2CO3溶解度較大D．K2CO3溶解度較小

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同步練習(xí)冊答案