常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

 (1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               

（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)   c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡(jiǎn)要寫(xiě)出判斷依據(jù)                          

（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

【答案】

（1）CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-          （3分）

(2) =  （2分） 根據(jù)電荷守恒有：c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7，c(OH- ) = c(H+)，所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+)（2分）；而根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO H ) + c(CH3COO- ) =  c(Na+)（1分）  所以有c(CH3COO H ) = c(Cl- )（1分）

(3)解：當(dāng)加入鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，兩種物質(zhì)剛好完全反應(yīng)，生成c(CH3COOH) = 0.10mol/L         

  CH3COOH  CH3COO- + H+

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）

                                     

（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值

剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)      c(CH3COOH)

（填＜、＞或＝）。簡(jiǎn)要寫(xiě)出判斷依據(jù)                          

                                                                     。

（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

 (1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               

（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)   c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡(jiǎn)要寫(xiě)出判斷依據(jù)                          

（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省福州市八縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別

NH3·H2O

HCl

混合溶液的pH值

甲

c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1

c（HCl）=0.1mol·L-1

pH=a

乙

NH3·H2O的pH=12

HCl的pH=2

pH=b

丙

c（NH3·H2O）=A mol·L-1

c（HCl）=0.1mol·L-1

pH=c

 

針對(duì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

①甲組反應(yīng)后，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________________；

②乙組b     7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙組溶液混合后c＝7，A   0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示結(jié)果，不能做近似計(jì)算)。（2）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關(guān)系如右圖所示。

①a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）                                           。

②當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c（H+）為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka                  （設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省明光學(xué)校高三入學(xué)理科綜合化學(xué)試卷 題型：綜合題

（16分）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）

                                      

（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值

剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)       c(CH3COOH)

（填＜、＞或＝）。簡(jiǎn)要寫(xiě)出判斷依據(jù)                          

                                                                      。

（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

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