(16分)常溫下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a >7.0的理由是(用離子方程式表示)

                                     

(2)如圖,當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí),溶液的pH值

剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)      c(CH3COOH)

(填<、>或=)。簡要寫出判斷依據(jù)                          

                                                                     。

(3)當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí),測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

(16分)

(1)CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-         (3分)

(2)(6分)   =  (2分)

根據(jù)電荷守恒有:c(OH- ) +c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) +c(Na+) 由于溶液的pH=7,c(OH-) = c(H+),所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+)                 (2分);

而根據(jù)物料守恒有:c(CH3COO H) + c(CH3COO- ) =  c(Na+)   (1分)

 所以有c(CH3COO H ) = c(Cl- )                            (1分)

(3)解:當(dāng)加入鹽酸的體積為20.0mL時(shí),兩種物質(zhì)剛好完全反應(yīng),生成c(CH3COOH) =0.10mol/L                                            (1分)

                 CH3COOHCH3COO-  +  H+        (2分)

         c(平)      0.1           1.3×10-3    1.3×10-3    (1分)

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

 (1) a >7.0的理由是(用離子方程式表示)               

(2)如圖,當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí),溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)   c(CH3COOH)(填<、>或=)。簡要寫出判斷依據(jù)                          

(3)當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí),測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省福州市八縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)常溫下,將NH3·H2O與鹽酸等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

組別

NH3·H2O

HCl

混合溶液的pH值

c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

c(HCl)=0.1mol·L-1

pH=a

NH3·H2O的pH=12

HCl的pH=2

pH=b

c(NH3·H2O)=A mol·L-1

c(HCl)=0.1mol·L-1

pH=c

 

針對甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

①甲組反應(yīng)后,溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_________________;

②乙組b     7(填“>”、“<”或“=”)

③丙組溶液混合后c=7,A   0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)

④甲中a=6,混合溶液中c(Cl)-c(NH4)= ____________mol·L-1 (列式表示結(jié)果,不能做近似計(jì)算)。(2)常溫下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關(guān)系如右圖所示。

①a >7.0的理由是(用離子方程式表示)                                           。

②當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí),測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka                  (設(shè)混合后的體積為二者的體積之和,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年廣東省明光學(xué)校高三入學(xué)理科綜合化學(xué)試卷 題型:綜合題

(16分)常溫下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a >7.0的理由是(用離子方程式表示)

                                      

(2)如圖,當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí),溶液的pH值

剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)       c(CH3COOH)

(填<、>或=)。簡要寫出判斷依據(jù)                          

                                                                      。

(3)當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí),測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年廣東省高三高考前最后模擬試卷(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

常溫下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

 (1) a >7.0的理由是(用離子方程式表示)               

(2)如圖,當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí),溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)   c(CH3COOH)(填<、>或=)。簡要寫出判斷依據(jù)                          

(3)當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí),測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

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