【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生反應：，正反應為吸熱反應，H2O和H2的物質的量隨時間的變化如圖所示，2min時僅改變一個條件，則改變的條件是（ ）

A.減小n(H2O)B.增大n(H2)

C.增大壓強（減小容器體積）D.升高溫度

【答案】D

【解析】

由圖可知0-1min時，H2O的物質的量減小，H2的物質的量增加，說明平衡正向移動；1-2min，H2O和H2的物質的量不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)；2min時僅改變一個條件，使H2O的物質的量減小，H2的物質的量增加，說明平衡正向移動。

A．恒容密閉容器中，減小n(H2O)，平衡逆向移動，氫氣的物質的量應該減小，與圖象不符，A錯誤；

B．恒容密閉容器中，增大n(H2)，平衡逆向移動，n(H2O)應增大，與圖象不符，B錯誤；

C．該反應是反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強（減小容器體積），平衡不移動，氣體的物質的量不變，與圖象不符，C錯誤；

D．正反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，與圖象相符，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得容器內壓強是起始時的，求：（1）以H2的濃度變化表示的該反應的速率（2）達平衡時CO的轉化率（3）該溫度下的平衡常數(shù)K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，采用以下路線合成X。

已知：RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH

請回答下列問題：

(1)若反應①、②、④的原子利用率均為100%，則A的名稱為：________。

(2)物質G的結構簡式為：_________。

(3)寫出反應③的化學反應方程式：_________。

(4)物質E是D催化氧化后生成的有機產(chǎn)物，E能發(fā)生銀鏡反應，寫出E中官能團名稱：________。

(5)物質H和物質I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物，請寫出化學方程式：______。

(6)符合下列條件的D的同分異構體共有_______種，寫出其中一種的結構簡式_____。

i.與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應 ii.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B. 該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C. 該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示：

濕法

強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：________。

②反應II的離子方程式為___________。

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑.它能消毒殺菌是因為_______它能凈水的原因是_______。

(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①加入飽和KOH溶液的目的是：__________。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉____(填“大”或“小”)。

(3)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說祛正確的是

A. 蛋白質是僅由碳、氫、氧、氯元素組成的一類高分子化合物

B. 可以用溴水鑒別和

C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反應均為取代反應

D. 的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C是中學化學中最常見的三種有機物，D是高分子化合物，常用來制造食品和藥品包裝袋，已知這四種物質之間存在如圖所示關系：

（1）寫出反應類型：①___，③____，④____。

（2）反應②的條件是____。

（3）寫出化學方程式：B→C：___，A→D：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產(chǎn)中具有廣泛應用，如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結劑、鐵基（氟摻雜鐠氧鐵砷化合物）是高溫超導材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請按要求回答下列問題。

（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________（從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填）；其中CN－中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為_____________，其中C原子的雜化形式是_________。

（2）鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是_____________（填元素符號）。其中氫化物（RH3）的某種性能（M）隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則縱軸M可能表示為_____________________（從“沸點”、“穩(wěn)定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填）。

（3）FeCl3晶體熔點為306℃，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____________________________________________。

（4）“愚人金”是鐵硫化合物，其晶體的晶胞如圖所示。該晶體的化學式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應

達到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質量不變

C.氣體的密度不變D.B物質的量濃度不變

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