【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示：

濕法

強堿性介質(zhì)中，Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：________。

②反應(yīng)II的離子方程式為___________。

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑.它能消毒殺菌是因為_______它能凈水的原因是_______。

(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①加入飽和KOH溶液的目的是：__________。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉____(填“大”或“小”)。

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比________

【答案】減少高鐵酸鉀的溶解損失 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O 高鐵酸鉀具有強氧化性 高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可以凈水 增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出 小 3：1

【解析】

(1)①洗滌粗品時用水主要是減少高鐵酸鉀的溶解損失。②反應(yīng)II是在強堿性介質(zhì)中，Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成氯離子、高鐵酸根。③高鐵酸鉀在水中能消毒殺菌是因為高鐵酸鉀中鐵處于+6價，化合價易降低，高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體。

(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①加入飽和KOH溶液的目的是：從平衡移動原理理解，增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出，故答案為：增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小，故答案為：小。

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物，氧化鐵中鐵化合價升高6個，硝酸鉀中氮化合價降低2個，根據(jù)升降守恒得到n(Fe2O3):n(KNO3) =1:3，因此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比3:1，故答案為：3:1。

(1)①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是減少高鐵酸鉀的溶解損失，故答案為：減少高鐵酸鉀的溶解損失。

②反應(yīng)II是在強堿性介質(zhì)中，Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成氯離子、高鐵酸根，其離子方程式為3ClO－+10OH－+2Fe3+=2FeO42－+3Cl－+5H2O，故答案為：3ClO－+10OH－+2Fe3+=2FeO42－+3Cl－+5H2O。

③高鐵酸鉀在水中能消毒殺菌是因為高鐵酸鉀中鐵處于+6價，化合價易降低，因此具有強氧化性，它能凈水的原因是高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可以凈水，故答案為：高鐵酸鉀具有強氧化性；高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可以凈水。

(2)①向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，利用平衡移動原理分析。

②由以上信息得出高鐵酸鉀的溶解度與高鐵酸鈉關(guān)系。

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物，利用化合價升降分析。

練習冊系列答案
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①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g） △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） △H3

回答下列問題：

（1）已知△H1＝-99kJ·mol-1 ，△H3＝+41kJ·mol-1，則△H2＝_________kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)K的表達式為____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_______（填曲線標記字母），其判斷理由是________。

（3）若開始各氣體的物質(zhì)的量一定時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。則α（CO）值隨溫度升高而_____（填“增大”或“減小”）；圖2中的壓強由大到小為_____________，其判斷理由是____________。

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+(2n-1)H2O

下列說法不正確的是

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（1）A 中官能團的名稱是______________。

（2）寫出由 A 制取 C 的有機反應(yīng)類型：_____________。

（3）寫出由 A 制取 B 的化學方程式：_______________________________________。

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回答下列問題：

(1)的名稱 ______ ；的反應(yīng)條件 ______ ．

(2)共聚物E的結(jié)構(gòu)簡式 ______ ．

(3)反應(yīng)的化學方程式 ______ 反應(yīng)的化學方程式 ______ ．

(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ______ 任寫一種．

能使溶液呈紫色 核磁共振氫譜顯示有3組峰面積比為6：2：1．

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c．HF、HCl、HBr、HI的還原性的依次增強 d．F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由難變易

(2)實驗室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖：

①氧化時，可以加入MnO2在酸性條件下進行氧化，反應(yīng)的離子方程式為：_________。

②上述步驟①②③分離操作分別為過濾、_________、_________。

(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì)，“除雜”所需試劑有：①過量的NaOH溶液②過量的Na2CO3溶液③適量的鹽酸④過量的BaCl2溶液．試劑的添加順序為_________。

為使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)應(yīng)不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，離子濃度小于1×10-5mol/L視為完全沉淀]

(4)目前，利用食鹽制取純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝

①能析出 NaHCO3的原因是_________。

②“氨堿法”是在濾液中加入_________產(chǎn)生NH3，循環(huán)使用，但產(chǎn)生大量的度棄物CaCl2；“聯(lián)合制堿法“是在濾液中繼續(xù)通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副產(chǎn)物_________。

③常溫下，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2，當(HCO3—)=c(NH4+)時，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。

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