【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

【答案】B

【解析】

恰好反應時需要氫氧化鈉最少，由鈉離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，根據(jù)N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，故氫氧化鈉溶液最小濃度==mol/L，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫去冶金工業(yè)排放煙氣中的方法有多種。

（1）利用本生（Bunsen）熱化學循環(huán)吸收工藝由下列三個反應組成：

則________。

（2）氧化鋅吸收法：配制懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測得pH、吸收效率隨時間t的變化如圖甲；溶液中部分微粒與pH的關系如圖乙所示。

①為提高的吸收效率，可采取的措施有：增大懸濁液中的量、________。

②圖甲中的曲線ab段發(fā)生的主要化學方程式為________。

③時，溶液________。

（3）如圖丙所示，利用惰性電極電解含的煙氣回收S及，以實現(xiàn)廢物再利用。

①陰極的電極反應式為________。

②每處理含的煙氣，理論上回收S、的物質(zhì)的量分別為________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素R的最高價氧化物0.112g溶于水后，得到100g堿性溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.148%，又知該原子核中有20個中子，試經(jīng)過計算推求R是何元素。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.橙紅色化合物A由五種元素組成，其中一種元素為原子半徑最大的短周期元素(稀有氣體元素除外)，按如圖流程進行實驗。氣體B為純凈物，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，溶液C呈黃色，沉淀D為磚紅色沉淀。

請回答：

(1)組成A的金屬元素是___________(填元素符號)，A的化學式是___________。

(2)沉淀D與足量B反應的離子反應方程式____________。

(3)A中的某種金屬元素對應的單質(zhì)可以通過鋁熱反應制備，寫出化學反應方程式________。

II.某興趣小組為了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隱患，利用如圖裝置進行實驗。

請回答：

(1)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體，請寫出相應的化學方程式__________。(乙醇被氧化為乙醛)

(2)有同學用手觸碰三頸燒瓶后發(fā)現(xiàn)，反應一段時間后裝置溫度升高，所以提出產(chǎn)生的氣體中可能混有O2，請用離子方程式解釋__________，該同學為了驗證O2，打開彈簧夾，用帶火星的木條檢驗，該操作的錯誤為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關于H2C2O4的說法正確的是

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飛秒（1fs=10－15s）化學廣泛應用于化學研究。大多雙分子反應難于確定反應歷程，Zewail通過研究HI與CO2反應巧妙的解決了這個問題，其反應過程中的片斷：（1ps=1000fs）。下列說法不正確的是

A.反應過程中CO2未全部斷鍵而HI全部斷鍵

B.HOCO是HI與CO2雙分子反應的過渡態(tài)產(chǎn)物

C.觀察到HOCO解離需用1ps，說明HI與CO2反應極快

D.該反應的起點是HI的解離，終點是OH自由基與I自由基的結(jié)合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cu2O在酸性條件下易歧化且2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2；碘單質(zhì)易溶于碘化鉀形成I3—，I3—極易被碘化亞銅吸附。請搭建合適的裝置制備二氧化硫并定性與定量的探究其與氧化銅反應的產(chǎn)物。

（一）探究二氧化硫與氧化銅反應

（1）下列儀器按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：A-D-____。

（2）裝置B使用消泡膜的目的是____。

（3）充分反應后，硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變紅色，取產(chǎn)物少許，加水后部分固體溶解，溶液呈藍色，過濾紅色沉淀物洗滌干凈后，加硫酸溶解后溶液也呈藍色且仍有少量紅色難溶物。寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學方程式____。

（二）碘量法測定硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。

步驟1:配制并標定Na2S2O3標準溶液，其濃度為a molL—1。

步驟2:取硬質(zhì)玻璃管產(chǎn)物mg配制為250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已過濾掉)

步驟3:取20.00mL溶液，滴加幾滴硫酸溶液并加入過量碘化鉀溶液，以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，消耗體積為VmL，接近終點時加入了硫氰化鉀溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）

（4）Na2S2O3溶液需要標定的原因是____，配制該溶液時需要用到的玻璃儀器有試劑瓶、燒杯、____和玻璃棒。

（5）通過上述測定產(chǎn)物中硫酸銅質(zhì)量分數(shù)為____（用含字母的代數(shù)式表示），該測定值比實際值____（填“偏小”或“偏大”），原因是____，加入了硫氰化鉀溶液的原因可能是____，從而減少實驗誤差。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫 25 ℃下，向一定量的 0.1 molL－1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[用 pC 表示，pC＝－lgc(H+)水]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是：

A.MOH 為弱堿，且 Kb 的數(shù)量級為

B.隨著稀鹽酸的加入， 不斷減小

C.b 點溶液呈中性

D.c 點溶液中水的電離程度最大，且

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

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