【題目】恒溫 25 ℃下,向一定量的 0.1 molL-1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用 pC 表示,pC=-lgc(H+)水]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是:
A.MOH 為弱堿,且 Kb 的數(shù)量級(jí)為
B.隨著稀鹽酸的加入, 不斷減小
C.b 點(diǎn)溶液呈中性
D.c 點(diǎn)溶液中水的電離程度最大,且
【答案】B
【解析】
A. 由a點(diǎn)可知MOH電離出c(OH-)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L,則,則Kb的數(shù)量級(jí)為10-5,A項(xiàng)正確;
B. 根據(jù)公式,隨著稀鹽酸的加入c(OH-)濃度減小,溫度不變,則Kb不變,故 不斷增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 25℃下,b點(diǎn)c(H+)水=10-7mol/L ,此時(shí)為MOH和MCl的混合液,MOH對(duì)水的電離的抑制程度與MCl對(duì)水的電離的促進(jìn)程度相同,則pH=7,即b點(diǎn)溶液呈中性,C項(xiàng)正確;
D. c點(diǎn)水的電離程度最大,此時(shí)溶質(zhì)為MCl,M+水解使溶液顯酸性,則c(M+)<c(Cl—),D項(xiàng)正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請(qǐng)回答以下問題:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)F在溶液中的電離方程式為_________。
(5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O),F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 若b、c點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
B. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:b>a
C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
D. 若平衡后保持溫度不變,壓縮容器體積平衡一定不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O,經(jīng)分析測(cè)定,其中含NaOH83.4%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同), NaHCO3 8.8%,Na2CO3 6.4%,H2O 1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中,待反應(yīng)完全后,需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于
A. 25 B. 20 C. 15 D. 10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L的恒容容器中,充入1 mol A和3 mol B,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g),若經(jīng)3 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列選項(xiàng)說法正確的組合是( )
①用B表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·s-1
②3 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol
③3 s時(shí)B的濃度為0.6 mol·L-1
A. ①②B. ①③
C. ②③D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘是人體必需的生命元素,對(duì)人類的生長(zhǎng)發(fā)育起著重要作用。碘主要存在于海草(如海帶)、海水和鹽礦中。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程模擬從海草中提取碘。
(1)灼燒海草時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的下列儀器有_____(填標(biāo)號(hào)字母)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥管
(2)“氧化” 是關(guān)鍵步驟。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究 KI 溶液的氧化反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如表所示:
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 先加 0.5 mL 0.5 mol/L NaClO 溶液,后滴幾滴淀粉溶液 | 溶液先變?yōu)闇\黃色后溶液變藍(lán) | |
Ⅱ | 先加 0.5 mL 0.5 mol/L KI 溶液后滴幾滴淀粉溶液 | 先溶液保持無色后溶液也不變藍(lán),且 pH=10 |
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_________________ 。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn) I 和 II,探究實(shí)驗(yàn) II 反應(yīng)后“溶液不變藍(lán)”的原因,小組同學(xué)提出兩種假設(shè):
假設(shè) 1:NaClO 溶液顯堿性,I2 在堿性溶液發(fā)生歧化反應(yīng) 3I2 +6OH-= IO3-+ 5I-+ 3H2O。
假設(shè) 2:NaClO 溶液有強(qiáng)氧化性,可氧化 I2。
(a)NaClO 溶液顯堿性的原因: __________(用離子方程式表示)。
(b)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) III,證實(shí)假設(shè) 2 成立,所用裝置如圖所示,甲溶液是___________ ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。
③小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅳ | 敞口試管 | 2 小時(shí)后滴加淀粉溶液才出現(xiàn)藍(lán)色 | |
Ⅴ | 敞口試管 水浴 70℃ | 20 min 溶液保持無色,冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色 | |
Ⅵ | 密閉試管 水浴 70℃ | 溶液迅速出現(xiàn)黃色,且黃色逐漸加,冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色 |
(a)分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ,得出影響氧氣氧化 KI 溶液的反應(yīng)速率的因素有 ____、_____ 。
(b)試解釋與實(shí)驗(yàn)Ⅵ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅴ速率較慢的原因 _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mL NaOH溶液,配制溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體__ g。
(2)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí):桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器(用品)是______、______。
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1 | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2﹣t1)/℃ | |
H2SO4 | NaOH | |||
1 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.1 | Δt=________ |
2 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.8 | |
3 | 25.0℃ | 25.0℃ | 28.9 | |
4 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.0 |
②已知:溶液的比熱容c為4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1 g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn),測(cè)定結(jié)果ΔH會(huì)___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。
(1)Fe3+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為_____,應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較 Fe 與同周期的 Mn 第三電離能(I3)的大小:I3(Mn)______I3(Fe)(填>、<、=)。理由是______。
(2)Fe、Fe2+、Fe3+可以與 CO、SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。
①配合物 Fe(CO)5 的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn) 103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5 的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于 Fe(CO)5 說法不正確的是____。
A.Fe(CO)5 是分子晶體
B.Fe(CO)5 中 Fe 原子的配體與C22-互為等電子體
C.Fe(CO)5 中 σ 鍵與 π 鍵之比為 1:1
D.Fe(CO)5=Fe+5CO 反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成
②CN-的電子式為_____。
③H2NCONH2(尿素)中 N、C 原子的雜化方式分別為_____、______,組成尿素的 4 種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____,1 mol H2NCONH2(尿素) 分子中含有 σ 鍵的數(shù)目為_____。
(3)NaCl 和MgO 都屬于離子化合物,NaCl 的熔點(diǎn)為 801.3 ℃,MgO 的熔點(diǎn)高達(dá) 2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是_____。
(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7 屬正交晶系(長(zhǎng)方體形)。晶胞參數(shù)為 a pm、b pm、c pm。如圖為沿 y 軸投影的晶胞中所有 Cs 原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs 原子的數(shù)目為_____。
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