【題目】高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號(hào)燈,光學(xué)玻璃等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),提純流程如下:
已知:①“濾渣1”的成份為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ②鉻酸(H2CrO4)為弱酸
(1)“酸浸”不能采用高溫的原因是__________________,“濾液1”的主要溶質(zhì)是_____________________。
(2)相對(duì)于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。
(3)“濾液2”中過(guò)量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+,同時(shí)放出無(wú)污染的氣體,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________。
(4)已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁,還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明理由)_______________________________________________________。
(5)為了測(cè)定“濾渣2”中BaCrO4的含量,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
+mg“濾渣2”溶液滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用代數(shù)式表示)。
②若加入的HI溶液過(guò)量太多,測(cè)定結(jié)果會(huì)_______(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】 避免HNO3揮發(fā)和分解,減少環(huán)境污染 Ca(NO3)2 減少硝酸鍶(或“產(chǎn)品”) 溶解損失 4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O 避免Cr(OH)3在堿性溶液中發(fā)生Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O而溶解 x100% 偏高
【解析】(1)“酸浸”不能采用高溫的原因是避免HNO3揮發(fā)和分解,減少環(huán)境污染,工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),利用濃硝酸酸浸后得到濾渣為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ,則“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2;(2)根據(jù)同離子效應(yīng),相對(duì)于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減少硝酸鍶(或“產(chǎn)品”) 溶解損失;(3)“濾液2”中過(guò)量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+,同時(shí)放出無(wú)污染的氣體氮?dú),根?jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O;(4)已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁,還原后溶液的pH不能大于8的原因是避免Cr(OH)3在堿性溶液中發(fā)生Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O而溶解;(5)①酸性條件下BaCrO4與HI反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2O,結(jié)合反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,則有:
2 BaCrO4~~~~~~~~~~ 3I2~~~~~~~~~~~~~~6S2O32-
2M 6
mg cV
則;②若加入的HI溶液過(guò)量太多,部分HI被空氣氧化,使測(cè)定結(jié)果偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/3。
⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?_______________(列式計(jì)算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL? ______________(列式計(jì)算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫(xiě)序號(hào)):_____________________ 。
①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng));卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________;若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4 L氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______。
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是______________。
(3)C裝置的作用是_______________________________________。
(4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是______________________________________________________________。
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置做何改進(jìn)________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于(NH4)2SO4溶液,下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液中存在電離平衡:(NH4)2SO42NH4++SO42-
B. 向溶液中滴加少量濃硫酸,c(NH4+)與c(SO42-)均增大
C. 加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小
D. 溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液 體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子是( 。
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根據(jù)圖像,可以看出分為4個(gè)階段:第一階段無(wú)沉淀,第二階段沉淀量逐漸增多到最大量,第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),即部分沉淀溶解,第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無(wú)沉淀,說(shuō)明水溶液中一定含有氫離子,故AD錯(cuò)誤,第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),說(shuō)明部分沉淀是氫氧化鋁,原溶液中一定含有鋁離子,第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加,說(shuō)明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng),可推知該沉淀是氫氧化鎂,原溶液中一定含有鎂離子,銅離子有顏色,與溶液無(wú)色不符,故B正確,C錯(cuò)誤;故選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時(shí),等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。(填寫(xiě)序號(hào))
(2)25 ℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是 _______。
A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)常溫下,將某一元酸HA 和NaOH 溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(molL-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1) | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請(qǐng)回答:
①?gòu)?/span>a組情況分析, HA是強(qiáng)酸還是弱酸_____________。
②b組情況表明,c_______0.2(選填“大于”“小于”或“等于”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)________ c(Na+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。
③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=______molL-1.寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算).c(Na+)-c(A-)=______molL-1 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
其中B常被用于制造光導(dǎo)纖維,其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的;C、F均含有A物質(zhì)所含元素;反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。
(1)試推測(cè):A________,C________,F(xiàn)________。(寫(xiě)化學(xué)式)
(2)試寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式:_________________________。
(3)在反應(yīng)①中,碳的作用是____________________,當(dāng)生成1 mol A時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn) | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 從食鹽水中提取NaCl固體 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
裝置或儀器 |
A. A B. B C. C D. D
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