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【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/3。

⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？_______________(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

【答案】12.0mol/L25ml①③⑥⑤④⑦⑧②

【解析】

試題（1）根據 計算；（2）根據稀釋前后溶質物質的量不變列式計算；（3）根據配制一定物質的量濃度的溶液分析實驗步驟；

解析：（1）12.0mol/L；

（2）設配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少 xmL

100mL×3.00mol/L= xmL×12 mol/L

X=25ml；

（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下步驟：①計算；③用50mL量筒量取25.0mL濃鹽酸；⑥稀釋；⑤移液；④洗滌；⑦定容；⑧搖勻；②裝瓶。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲和乙兩種物質混合反應(反應可加熱)，將所得氣體通入適量的丙中，丙中沒有明顯現(xiàn)象產生的是 (　　)

選項

甲

乙

丙

A

C

濃硫酸

澄清石灰水

B

MnO2

稀鹽酸

品紅溶液

C

濃氨水

堿石灰

AlCl3溶液

D

Cu

濃硝酸

Ba(HSO3)2溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如圖所示裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。

(1)試管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。

(2)該同學欲確定反應一段時間后試管中固體物質的成分，設計了如下方案：

①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)，若溶液未變紅，則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe

B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

(3)該同學按上述方案進行了實驗，溶液未變紅色，原因是________________________________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（18分）下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:

（1）寫出儀器C、E的名稱 、

（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）

①NaCl固體和泥沙： ②花生油和水：

（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是:C內液體分兩層，上層液體 色，下層液體 色。

（4）碘單質和溴單質有相類似的性質，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質，若利用C儀器提取溴水中的溴單質，下列有機溶劑中不能選用的是：

A.汽油 B.CCl4C.酒精 D.醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于氧化物的是（ ）
A.水蒸氣
B.氯化鈉
C.硫酸
D.氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A.加入適量的水B.加入氯化鈉溶液

C.加入少量CuSO4溶液D.加入等體積的濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列變化中：①碘升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水 ⑤過氧化鈉溶于水 ⑥氯化銨受熱分解 ⑦氧氣溶于水

其中：（填序號）未發(fā)生化學鍵破壞的是_______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是______；僅發(fā)生共價鍵破壞的是_______；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是___________。

(2)將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)

①此時，A的濃度為__________________；

②反應開始前放入容器中B的物質的量為___________；

③B的化學反應速率為_________________________；

④x值為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質的是

A. 氫氣 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化鈉

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【題目】高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號燈，光學玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，提純流程如下:

已知:①“濾渣1”的成份為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ②鉻酸(H2CrO4)為弱酸

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是__________________，“濾液1”的主要溶質是_____________________。

（2）相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是_____________________。

（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結合離子方程式說明理由)_______________________________________________________。

（5）為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量，進行以下實驗:

+mg“濾渣2”溶液滴定終點時消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質量為Mg/mol)的質量分數(shù)為__________(用代數(shù)式表示)。

②若加入的HI溶液過量太多，測定結果會_______(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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