【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分,若A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法正確的是( )
A.四種元素都是非金屬元素
B.B與D之間能形成三種常見的化合物
C.A與C的原子序數(shù)之和跟B與D的原子序數(shù)之和相等
D.四種元素形成的單質(zhì)在常溫下都是氣體
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檸檬烯在食品中作為香料添加劑被廣泛使用,其結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是( )
A.1mol檸檬烯完全燃燒消耗14molO2
B.分子中所有碳原子可能在同一平面上
C.和丁基苯()互為同分異構(gòu)體
D.一定條件下,可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
(1)△H3=_______。
(2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變
B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變
C.水分子斷裂2NA個H-O鍵,同時氫分子斷裂3NA個H-H鍵
D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變
(3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g),反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下:
物質(zhì) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
濃度/mol·L-1 | 1.8 | 1.8 | 0.4 |
此時v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%=_______%。
(4)在某壓強(qiáng)下,反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_______;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為________。
(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中:CH3OH的選擇性=×100%。
①溫度高于230℃,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是______。
②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_______。
A.210℃ B.230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr-1)T
(6)CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲,反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2 效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?/span>),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復(fù)上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,其關(guān)系如圖,則ΔH______0(填“>”、“=”或“<”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Al及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途。回答下列問題:
(1)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____(填標(biāo)號)。
A [Ne]3s1 B [Ne]3s2 C [Ne]3s23p1 D [Ne] 3s13p2
(2)熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6,二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為_____(標(biāo)出配位鍵);其中Al的配位數(shù)為_________。二聚體A12C16中Al原子的軌道雜化類型是________。
(3) 實際上,偏鋁酸鈉在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]和形式存在,1mol Na[Al(OH)4]中含有σ鍵的數(shù)目為_________。
(4)Ga(鎵)和鋁是同一主族元素,Ga原子的電子排布式是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液的pH如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
請回答下列問題:
(1)上述六種溶液中,水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。
Ⅱ.常溫下,向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示:
(3)根據(jù)圖象回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B”)。
②NH3·H2O的電離常數(shù)為______________。
③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=______ mol·L-1(用數(shù)字計算式表示)。
Ⅲ.已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。
(5)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100 mol·L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象為____________。終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL,硝酸銀樣品純度為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度下,同時發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)和A(g)C(g)。已知A(g)反應(yīng)生成B(g)或C(g)的能量如圖所示,下列說法正確的是
A.B(g)比C(g)穩(wěn)定
B.在該溫度下,反應(yīng)剛開始時,產(chǎn)物以B為主;反應(yīng)足夠長時間,產(chǎn)物以C為主
C.反應(yīng)A(g)B(g)的活化能為(E3—E1)
D.反應(yīng)A(g)C(g)的ΔH<0且ΔS=0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
①增加C的量、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半、郾3煮w積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl、Br、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100 mL該溶液進(jìn)行如下實驗:
下列說法正確的是
A.溶液X中一定沒有、SiO32-,可能有Na+、Fe2+
B.溶液X中加NaOH后,所得沉淀的成分可能有兩種
C.溶液X中c(Cl)≤0.2 mol·L1
D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com