【題目】Ⅰ.常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液的pH如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述六種溶液中,水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫(xiě)一種物質(zhì)即可)。
Ⅱ.常溫下,向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示:
(3)根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B”)。
②NH3·H2O的電離常數(shù)為______________。
③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí),溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=______ mol·L-1(用數(shù)字計(jì)算式表示)。
Ⅲ.已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下過(guò)程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
(4)稱(chēng)取2.000 g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制過(guò)程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。
(5)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100 mol·L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL,硝酸銀樣品純度為_______。
【答案】Na2SO4 NaHCO3或NaClO或CH3COONa A 1.8×10-5 2×10-5-2×10-9 100mL容量瓶、膠頭滴管 滴入最后一滴NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液,溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色 85.0%
【解析】
Ⅰ(1)Na2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,pH=7.0,是中性溶液,其溶液中不存在水解,不影響水的電離平衡,其余的都是弱酸強(qiáng)堿鹽,水溶液中都存在弱酸根離子的水解,促進(jìn)水的電離平衡,所以六種溶液中,水的電離程度最小的是Na2SO4,故答案為:Na2SO4;
(2)根據(jù)Cl2+H2OH++Cl-+HClO,要增大氯水中次氯酸的濃度,應(yīng)該消耗氫離子,使平衡正向移動(dòng),但不能加入Na2CO3和NaCN,因?yàn)樗鼈兊?/span>pH比NaClO大,會(huì)和HClO發(fā)生強(qiáng)酸制備弱酸的反應(yīng),使HClO的濃度減小,所可以加入的物質(zhì)為:NaHCO3或NaClO或CH3COONa,故答案為:NaHCO3或NaClO或CH3COONa;
Ⅱ(3)①向氨水中加入稀鹽酸,溶液中溶質(zhì)由NH3H2O轉(zhuǎn)化為NH4+,導(dǎo)致溶液中濃度變化的曲線是c(OH)減小、c(H+)增大,則溶液的pH減小,根據(jù)圖知,表示NH3H2O濃度變化的曲線是A,故答案為:A;
②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(NH3H2O)時(shí),溶液中NH3H2O的電離常數(shù): =c(OH)=,故答案為:或;
③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí),此時(shí)溶液pH=9,溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨,存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),物料守恒得到:c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl),得到:c(NH4+)c(NH3H2O)=2c(OH)2c(H+)=2×1052×109,故答案為:2×1052×109;
Ⅲ.(4)配制100 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶,膠頭滴管、可能還用到量筒,故答案為:100mL容量瓶,膠頭滴管;
(5)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硝酸銀溶液,滴定終點(diǎn)時(shí),SCN-與鐵離子結(jié)合生成血紅色溶液,所以滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為滴入最后一滴NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液,溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL,則 NH4SCN的物質(zhì)的量為:0.100 mol·L-1×0.025L=2.5×10-3 mol,根據(jù)Ag++ SCN-=AgSCN↓,可知硝酸銀的質(zhì)量為:2.5×10-3 mol×170g/mol×=1.70g,硝酸銀樣品純度為,故答案為:滴入最后一滴NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液,溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年冬季,霧霾天氣嚴(yán)重影響了我國(guó)北方地區(qū)。國(guó)內(nèi)電力行業(yè)和供暖部門(mén)引進(jìn)先進(jìn)脫硫工藝以減少污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應(yīng)有:①H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2
③S(g)+H2(g)===H2S(g) ΔH3
則“2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正確表達(dá)式為( )
A. ΔH4= (ΔH1+ΔH2-ΔH3) B. ΔH4=2(ΔH1-ΔH2+ΔH3)
C. ΔH4=(ΔH1-ΔH2+ΔH3) D. ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知 A、B、C、D、E 五種元素都是元素周期表中前 20 號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,E 的外圍電子排布式為 4s2。A、B、C、D 四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示:
…… | A | ||||||
B | C | D |
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1) A、D 分別與 B 形成的化合物中,________的晶格能大(填化學(xué)式)。
(2)A 和 E 可組成離子化合物,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如圖所示(陽(yáng)離子用“●”表示,位于該正方體的頂點(diǎn)或面心;陰離子用“〇”表示,均位于小正方體中心)。A 和 E 化合物的晶胞 1/8 的體積為 2.0×10-23cm3,求 A 和E 組成的離子化合物的密度為 (結(jié)果保留一位小數(shù)):________g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是:( )
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗,但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
B.用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣
C.金屬著火時(shí),可用細(xì)沙覆蓋滅火;電器設(shè)備引起的火災(zāi),不可用泡沫滅火器滅火
D.在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L-1的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分,若A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.四種元素都是非金屬元素
B.B與D之間能形成三種常見(jiàn)的化合物
C.A與C的原子序數(shù)之和跟B與D的原子序數(shù)之和相等
D.四種元素形成的單質(zhì)在常溫下都是氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知1~20號(hào)元素中、、、四種元素原子的質(zhì)子數(shù)大小順序?yàn)?/span>;元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;元素原子的層電子數(shù)是層電子數(shù)的一半;元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1;元素原子的層、層電子數(shù)之和等于層、層電子數(shù)之和。試推斷:
(1)元素的名稱(chēng):______,______。
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖:______,______。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______。
(4)若沒(méi)有“質(zhì)子數(shù)大小順序?yàn)?/span>”的限制,還可以是______元素。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒溫下開(kāi)始反應(yīng),并用壓力傳感器測(cè)定壓強(qiáng)如下表所示:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.不斷地將NH3液化并移走,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
B.其它條件不變,在30 min時(shí),若壓縮容器的體積,N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C.從反應(yīng)開(kāi)始到10 min時(shí),v(NH3)=0.035 mol·L1·min1
D.在30 min時(shí),再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:
A.原子核對(duì)核外電子的吸引力 B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):
鋰 | X | Y | |
失去第一個(gè)電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個(gè)電子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三個(gè)電子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四個(gè)電子 | 9550 | 11600 |
(1)通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量_______________________________;
(2)表中X可能為以上13種元素中的______(填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________;
(3)Y是周期表中_______族元素;
(4)以上13種元素中,_____(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
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