Question

【題目】已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到12s時(shí)，用A表示的 反應(yīng)速率為；
（2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05molL﹣1s﹣1 ， 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）請?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線繪制出來；
（4）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙 三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為： 甲：v（A）=0.3molL﹣1s﹣1；
乙：v（B）=0.12molL﹣1s﹣1；
丙：v（C）=9.6molL﹣1min﹣1；
則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span> ．

Answer 1

【答案】
（1）0.05mol/（L?s）
（2）3A（g）+B（g）?2C（g）
（3）
（4）乙＞甲＞丙
【解析】解：（1）從反應(yīng)開始到12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，時(shí)間為12s，故v（A）= =0.05mol/（Ls），所以答案是：0.05mol/（Ls）；（2）12s時(shí)，B的濃度變化量△c=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05molL﹣1s﹣1 ， 此時(shí)A濃度變化為：0.8mol/L﹣0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v（A）= =0.075mol/（Ls），即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）2C（g），所以答案是：3A（g）+B（g）2C（g）；（3）平衡是A變化量為0.6，故C變化量為0.4，可繪制圖象如下： ，所以答案是： ；（4）確定A的速率為：甲：v（A）=0.3molL﹣1s﹣1； 乙：v（B）=0.12molL﹣1s﹣1 ， 故v（A）=3×0.12molL﹣1s﹣1=0.36molL﹣1s﹣1；
丙：v（C）=9.6molL﹣1min﹣1= =0.16molL﹣1s﹣1 ， 故v（A）= 0.16molL﹣1min﹣1=0.24molL﹣1s﹣1 ， 故最快的是乙，最慢的是丙，所以答案是：乙＞甲＞丙．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)速率的定量表示方法的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t，以及對化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的理解，了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．