【題目】下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中,部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解,恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無色液體B和無色氣體C1 mol。XEG的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問題:

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:G_____________ D_____________

2寫出GC反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________

3寫出XE→A的離子方程式:______________________________________

4寫出CNa2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________,若有0.2 mol Na2O2參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________________

【答案】 NaAlO2 Al(OH)3 NaAlO2 CO2 2H2O === Al(OH)3NaHCO32NaAlO2 CO2 3H2O === 2Al(OH)3Na2CO3 HCO OH === CO H2O 2CO2 2Na2O2 === 2Na2CO3 O2 0.2 NA 1.204×1023

【解析】試題分析:本題考查無機(jī)推斷,化學(xué)方程式和離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算。B為無色液體,BNa2O2反應(yīng)生成的E能與Al反應(yīng)E、G的焰色為黃色,推出BH2O、ENaOH、GNaAlO2;C是無色氣體,C能與Na2O2反應(yīng)生成A,A+HCl→C,則ANa2CO3CCO2;2 mol白色固體粉末X受熱分解,恢復(fù)到室溫生成A、B、C1 mol,X的焰色反應(yīng)呈黃色,XNaHCO3;CG反應(yīng)生成D,CO2NaAlO2溶液反應(yīng)生成的DAlOH3。

1)根據(jù)上述分析,G的化學(xué)式為NaAlO2,D的化學(xué)式為AlOH3。

2G+C→DCO2NaAlO2溶液的反應(yīng),若CO2過量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3↓+NaHCO3;CO2少量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。

3X+E→A反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O

4CNa2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為2molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,0.2molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA1.2041023。

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(1)從反應(yīng)開始到12s時(shí),用A表示的 反應(yīng)速率為
(2)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05molL1s1 , 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)請?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線繪制出來;
(4)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙 三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)同一段時(shí)間后,測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為: 甲:v(A)=0.3molL1s1;
乙:v(B)=0.12molL1s1;
丙:v(C)=9.6molL1min1
則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>

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(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)_________________________________

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